Титриметрические методы анализа

Теория кислот и оснований Льиса (1926 г.). Она основывается на рассмотрении электронного строения частиц и не считает наличие водорода обязательным признаком кислоты. Кислотами, по Льюису, являются частицы с незаполненной внешней электронной оболочкой, а основаниями – частицы со свободной парой электронов. Таким образом, кислоты Льюиса выступают как акцепторы электронной пары, а основания – как доноры. Например:
H⁺_{(кислота)} + :NH_{3(основание)} = NH₄⁺.
К кислотам Льюиса в соответствии с определением относятся молекулы, образованные атомами с незаполненной восьмиэлектронной оболочкой (BF₃, SO₃), катионы-комплексообразователи (Fe⁺³, Cu⁺², Ag⁺ и др.), галогениды с ненасыщенными связями (SnCl₄, TiCl₄), молекулы с поляризованными двойными связями (CO₂, SO₂). Многие реакции, которые по теории Льюиса следует называть реакциями кислотно-основного взаимодействия, известны как реакции образования координационных соединений, например:
Cu²⁺ + NH₃ = Cu(NH₃) ²⁺;
Fe³⁺ + Cl^- = FeCl²⁺.
Развитием теории Льюиса стала концепция жестких и мягких кислот Пирсона, по которой при взаимодействии кислоты (акцептора пары электронов) с основанием (донором пары электронов) возможно образование как ковалентной, так и ионной и координационной связи. В круг кислотно-основных реакций включается, таким образом, комплексообразование.
Согласно теории Усановича, кислотами считают вещества, отдающие катионы или принимающие анионы (или электроны), основаниями – вещества, отдающие анионы (или электроны) и принимающие катионы. Включение электрона в рассматриваемое определение сделало окислительно-восстановительные процессы частным случаем кислотно-основного взаимодействия и это явилось предметом критики.
Круг явлений, с которыми сталкивается аналитическая химия, наиболее удовлетворительно описывается с позиций протолитической теории Н.Бренстеда и Т.Лоури. Эта теория удачно объясняет практически все процессы в растворах, в том числе неводных.