Титриметрические методы анализа

1.4. Способы выражения концентрации стандартных растворов

Молярная концентрация (молярность) – число молей стандартного вещества в 1 дм³ раствора.
, [моль/дм³], [М]
Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация, нормальность) – число молей эквивалентов стандартного вещества в 1 дм³ раствора.
, [моль экв/дм³], [н.]
Титр по исходному веществу (массовая концентрация _С) – количество граммов стандартного вещества в 1 см³ раствора.
, [г/см³]
Титр по определяемому веществу – масса определяемого вещества, с которой реагирует 1 см³ стандартного раствора.
, [г/см³]
Преобразуем это выражение.

,
где Т_R/А – титр по определяемому веществу, г/мл
С^Э_{р-ра R} – молярная концентрация эквивалента раствора титратнта, моль/дм³
М^Э_{в-ва А} – молярная масса эквивалента определяемого вещества А, г/моль
Удобно использовать при проведении однотипных титриметрических определениях. Например, Т(HCl/CaCO₃) = 0,008 г/см³ означает, что 1 см³ раствора HCl реагирует с 0,008 г CaCO₃. Расчет массы определяемого вещества: m(CaCO₃) = V_HClТ(HCl/CaCO₃).

1.5. Закон эквивалентов

Эквивалент – это некая реальная или условная частица (целая или часть какой-либо формульной единицы: молекулы, иона и т.д.), которая равноценна (эквивалентна) одному атому водорода в кислотно-основной реакции, или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции, или одному лиганду в реакции комплексообразования.
Эквивалент вещества А может быть равен или быть в z раз меньше его формульной единицы. Это зависит от конкретной реакции, в которой вещество А участвует.
, z = 1, 2, 3,… – число эквивалентности;
– фактор эквивалентности.
М^Э(А) или М( А) – молярная масса эквивалента вещества А, г/моль
.
– количество эквивалентов вещества А, моль.
Закон эквивалентов: массы веществ, реагирующих без остатка, относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов.

Преобразуем:
или
^Э(А) = ^Э(В).
Т.о. следствие закона эквивалентов: