Титриметрические методы анализа


Общая характеристика титриметрических методов анализа



Download 1,41 Mb.
bet2/46
Sana14.06.2022
Hajmi1,41 Mb.
#670233
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   46
Bog'liq
Титриметрические методы анализа



1. Общая характеристика титриметрических методов анализа


Титриметрические методы анализа основаны на установлении точки эквивалентности аналитической химической реакции. Количество определяемого элемента или его соединения находят по расходу стандартного раствора реагента – титранта (по его объему или массе), вступившего в химическую реакцию с определяемым элементом или соединением на основе законов стехиометрии.

1.1. Требования к химическим реакциям титрования


  1. Реакция должна быть строго стехиометричной, не должно быть побочных реакций с участием определяемого вещества (А) или титранта (R), т.е. должно сохраняться постоянное количественное отношение между А и R (а/b = const).

  2. Реакция должна протекать количественно, практически до конца. В точке эквивалентности полнота протекания реакции должна быть не менее 99,99 %. Это означает, что константа равновесия реакции титрования должна быть велика (К  106).

  3. Реакция должна протекать с большой скоростью (желательно при комнатной температуре), т.е. состояние равновесия должно достигаться практически мгновенно.

  4. Должен существовать способ определения окончания реакции (точки эквивалентности). Экспериментально конец титрования устанавливают по изменению цвета индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора (рН, ЕOx/Red и т.д.). Эта точка, называемая конечной точкой титрования (КТТ), в общем случае не совпадает с теоретически рассчитанной точкой эквивалентности.



Титрование – это процесс постепенного прибавления раствора титранта с известной концентрацией к раствору определяемого компонента с фиксацией точки эквивалентности, т.е. момента количественного протекания реакции (теоретическая конечная точка титрования или точка эквивалентности (ТЭ)). После добавления каждой порции титраната в растворе устанавливается равновесие реакции титрования:
аА + bR = сP
определяемое титрант продукт
вещество реакции
Характер изменения концентраций всех участников реакции в ходе титрования представлен на рис. 1.1.

Рис. 1.1. Изменение концентраций всех участников реакций в процессе титрования:
СР – концентрация продукта реакции, СА – концентрация определяемого вещества, СR – концентрация титранта, V (m) – объем (масса) титранта



Download 1,41 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   46




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish