Титриметрические методы анализа

2.7. Источники ошибок в титриметрическом анализе

1. 
   Погрешность при установлении концентрации титранта.
   
2. 
   Использование неподходящего индикатора (см. раздел 2.3) и субъективные трудности фиксации точки эквивалентности.
   
3. 
   Присутствие в растворе мешающих компонентов (конкурирующие реакции).
   
4. 
   Погрешности в определении объемов растворов или их массы.
   

Последняя причина определяет минимально возможную погрешность анализа.
Так, если мы работаем с объемом определяемого раствора 10-25 мл и измеряем его с погрешностью  0,05  0,03 мл, то относительная погрешность измерения объема будет равна: .
Поскольку мы измеряем объемы двух растворов (определяемого и титранта), то полученную величину необходимо умножить на Рассчитанная величина определяет минимальную достижимую погрешность при данном способе измерения объемов.
Использование весовых бюреток позволяет уменьшить погрешность измерения объемов растворов до V =  0,001 – 0,002 мл, следовательно, погрешность анализа снижается до .

3. Комплексиметрические методы анализа (комплексиметрия)

3.1. Общая характеристика метода

Комплексиметрические методы титрования основаны на использовании химических реакций, которые сопровождаются образованием растворимых прочных комплексных ионов или молекул.
Реакция, которая может быть использована в этом методе, должна удовлетворять тем же требованиям, которые предъявляются ко всем реакциям в титриметрическом анализе (реакция должна протекать быстро, должна быть строго стехиометричной и ТЭ должна четко фиксироваться каким-либо методом).
ПРИМЕРЫ.

1. 
   Фторидометрия: Al⁺³ + F^-  [AlF₆]^-3 (Zr⁺⁴, Th⁺⁴ и др.).
   
2. 
   Цианидометрия: Ni⁺² + CN^-  [Ni(CN)₄]^-2 (Co⁺², Au⁺, Zn⁺² и др.).
   
3. 
   Меркуриметрия: Cl^- + Hg⁺²  HgCl₂ (сулема) (Br^-, CNS^- и др.).
   

Меркурометрия: Cl^- + Hg⁺  Hg₂Cl₂ (каломель).

4. 
   Комплексонометрия – в качестве титрантов применяют комплексоны
   

(определяют  60 элементов). Этот метод рассмотрим более подробно.