Tibbiy kimyo 1 qism 22 09 2019. indd

Suvdagi (18°C) ionlarning maksimal harakatchanliklari

Kationlar

λ, Sm·m

2

/mol

Anionlar

λ, Sm·m

2

/mol

H

+

315.0

OH

­

171.0

Na

+

42.8

Cl

­

66.0

K

+

63.9

Br

­

68.0

NH

4

+

63.9

I

­

66.5

Ag

+

53.5

NO

3

­

62.3

1/2Mg

2+

45.0

CH

3

COO

­

35.0

1/2Ca

2+

50.7

1/2CO

3

2­

60.5

1/2Ba

2+

54.6

1/2SO

4

2­

68.4

1/2Pb

2+

60.5

Elektrolit  eritmalarining  elektrо‘tkazuvchanligiga  eritmada­

gi barcha ionlar о‘z ulushini qо‘shadi. Ionlarning harakatchanligi 

ularning absolyut tezligidan keltirib chiqariladi. Ionlarning absolut 

tezligi deb 1 m uzunlikka 1 V kuchlanish sarflanganda metr/sek.da 

о‘lchangan ionlar tezligiga aytiladi. Eng tez harakatlanadigan ionlar 

– bu vodorod va gidroksid ionlaridir. Kaliy ionining harakatchanligi 

natriy ionlarinikidan deyarli bir yarim barobar katta, shuning uchun 

ham tibbiyotda elektrо‘tkazuvchanlikni oshirish uchun NaCl emas 

KCl eritmasidan foydalaniladi (17.2­jadval). 

Kuchsiz elektrolitlarning dissotsiatsiyalanish darajasi Arrenius 

formulasi bilan hisoblanadi

 

λ

α

λ

∞

=

,

                                    (10). 

Elektrolit  kuchini  baholashda  dissotsiatsiya  darajasi  bilan 

birgalikda  dissotsiatsiya  konstantasi  ham  ishlatiladi.  Uning  qi­

ymatini  konduktometrik  usul  bilan  aniqlashda  Ostvaldning  su­

---

1-kurs talabalari uchun darslik

386

yultirish qonunining formulasidan foydalanamiz. Bu formulaga 

binoan  elektrolitning  konsentratsiyasi  qanchalik  kichik  bо‘lsa, 

ya’ni  eritma  qanchalik  suyultirilgan  bо‘lsa,  uning  dissotsiatsi­

yalanish  darajasi  shunchalik  katta  bо‘ladi.  Konduktometriyada 

dissotsiatsiyalanish  konstantasi  molar  elektrо‘tkazuvchanlik 

qiy mati orqali ifodalanadi: 

α

λ

α

λ λ

λ

∞

∞

=

=

−

−

2

2

C

C

.

1

(

)

K

(12)