Современная металлургическая промышленность производит почти все известные металлы

2. ВЫДЕЛЕНИЕ ЭЛЕМЕНТАРНОГО СЕЛЕНА И ТЕЛЛУРА ИЗ РАСТВОРОВ
В процессе переработки полупродуктов или отходов селен и теллур переводят в щелочные, щелочно-содовые, серно- и солянокислые растворы, в которых они находятся в составе ионов SеО^2-₃, SеО₄^2-, ТеО^2-₃, ТеО^2-₄, Sе^2-, Те^2-
Осаждение элементарных селена и теллура восстановлением сернистым газом. Процесс основан на про­текании окислительно-восстановительных реакций:


H₂МеО₃ + 2SО₂ + H₂0 = Ме + 2 H₂SО₄
где Ме - селен, теллур.
На практике принято раздельное выделение селена и тел­лура при совместном присутствии их в растворах: из силь­нокислых растворов вначале сернистым газом осажают селен, затем раствор разбавляют, осаждая теллур.
Селен в степени окисления +6 сернистым газом не восстанавливается, поэтому селеновую кислоту предварительно восстанавливают до селенистой кислоты добавлением концентрированной соляной кислоты
Н₂SеО₄ + 2НС1 = Н₂SеО₃ + С1₂ + Н₂О
или добавлением солей двухвалентоного железа.
Получение элементарного селена и теллура селенидным и теллуридным способом. По этому способу селенит или теллурит в щелочном водном растворе восстанавливают металли­ческим алюминием:
Nа₂МеO₃ + 2А1 + 2NаОН + ЗН₂О = Nа₂Ме +2Nа[А1(ОН)₄].
Затем, пропуская через раствор воздух (операция "аэрации"), получают элементарный селен (или теллур):
2 Nа₂Ме + О₂ + 2Н₂О = 2Ме + 4NаОН.
Осаждение элементарного теллура электролизом в щелочной среде. Электролиз теллурит- иона протекает в со­ответствии с уравнениями:
на катоде ТеО^2-₃ + ЗН₂О + 4ё = Те + 6ОН^-
на аноде 4ОH^- - 4 ё = 2Н₂О + О₂.
Показатели процесса электролиза: содержание теллура в электролите 30-275 г/л, содержание NаОН 90-200 г/л, като­дная плотность тока 50-500 А/м², температура электролита 20-50 °С, напряжение на ванне 1,5-2,5 В.
Теллур можно получить также электролизом теллуратов щелочных металлов.
Осаждение теллура гидролитическим способом. Соли тел­лура гидролизуются в слабокислой среде по реакциям:
Ме₂Те0₃ + 2Н⁺ + Н₂О = ТеО_2*2Н₂О + 2Ме⁺,
Те На1₄ + 4Н₂О = ТеО_2*2Н₂О + 4Н На1
(Ме - ион одновалентного металла; На1 - ион галогена). Минимальная растворимость Н₂ТеО₃ составляет ~0,05 г/л при рН = 3,5-5-5,5. Осадок ТеО₂-2Н₂О растворяют в кислоте или щелочи и из растворов осаждают элементарный теллур вос­становлением сернистым газом или электролизом. Высушенный диоксид теллура можно восстановить углем при 850 С:
Те0₂ + С = Те + СО₂.
Выделение теллура из растворов экстракцией. Из щелоч­ных растворов теллур экстрагируется трибутилфосфатом или аминами. Так, при экстракции 80 %-ным раствором ТБФ в ке­росине из растворов, содержащих смесь 2-3 М НС1 и 3,5 М Н₂SО₄, образуется сольват НТеС1₅-2ТБФ. Элементарный тел­лур получают добавлением к экстракту сульфита натрия:
НТеС1_5*2ТБФ + 2Nа₂SО₃ + 2Н₂О =
=Те + 4NаС1 + НС1 + 2Н₂SО₄ + 2ТБФ.