План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения Fe (III), Ru (III), Os (III). Оксид Fe₂O₃ (от темно-красного до черного цвета) существует в виде трех модификаций, по структуре подобных АlО₃. В кристаллах α-Fe₂O₃ (гематит), как и в корунде, имеет место октаэдро-тетраэдрическая координация атомов. α-Fe₂O₃ парамагнитен, а γ- Fe₂O₃ ферромагнитен.
Гидроксид Fe(OH)₃, получаемый в виде красно-коричневого осадка, имеет переменный состав Fe₂O₃•nH₂O. При его обезвоживании образуются промежуточные высокомолекулярные соединения состава FeOOH (являющиеся основой ряда минералов железа) и Fe₂O₃.
Fe₂O₃ и Fe₂О₃•nH₂O растворяются в кислотах, образуя светло-фиолетовые аквокомплексы [Fe(OH₂)₆]³⁺. Из кислых растворов выделяются кристаллогидраты FeCl₃•6H₂O, Fe(NO₃)₃•6Н₂О, Fe(NO₃)₃•9Н₂О, Fe(ClO₄)₃•10Н₂О, Fe(SO₄)₂•12H₂O (железные квасцы) и др. Безводные соединения имеют окраску, зависящую от природы аниона: FeF₃ - зеленоватого, FeCl₃ — черно-коричнево­го, Fe(SCN)₃ — кроваво-красного цвета.
Анионные комплексы Fe(III) устойчивее и легче образуют­ся, чем таковые Fe(II). Так, свежеполученный Fe(OH)₃ (Fe₂O₃•nH₂O) заметно растворяется в концентрированных щелочах, образуя гексагидроксоферраты (III) типа M₃¹⁺[Fe(OH)₆]. При сплавле­нии Fe₂O₃ или Fe(OH)₃ со щелочами или карбонатами щелочных металлов образуют полимерные оксоферраты (III) типа M¹⁺FeO₂, на­зываемые ферритами:
Nа₂СО₃ + Fe₂O₃ = 2NaFeO₂ + CO₂.
Оксо- и гидроксоферраты (III) s-элементов I и II групп (желтого или красного цвета) водой разрушаются.
Магнетит и ферриты M²⁺(FeO₂)₂ (где М = Мn, Со, Ni, Сu) ферромагнитны. Их применяют в электротехнике, в частности в произ­водстве магнитных звуковых лент.
Кислотные свойства проявляют и другие соединения железа (III), которым соответствуют ферраты (III) типа M₃¹⁺[FeF₆], M¹⁺[FeCl₄], M₃¹⁺[Fe(SCN)6] и др. Из анионных комплексов Fe(III) особо устойчив гексацианоферрат (III) [Fe(CN)₆]^3-/
Наи­большее значение из цианоферратов (III) имеет K₃[Fe(CN)₆] (красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом на ионы Fe²⁺, дает с ними интенсивно синий малорастворимый гексациано­феррат (III) калия (I)-железа (II) (турнбулева синь):
FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆] + 2КС1
Вследствие окислительного действия Fe(III) неустойчивы FeI₃ и Fe(CN)₃. При попытке их получения в растворах происходит окислительно-восстановительная реакция, например:
2FeCl₃ + 6KI = 2FeI₂ + I₂ + 6КС1.
По этой же причине из растворов Fe(III) осадить Fe₂S₃ не удается. При добавлении H₂S или сульфида к раствору Fe³⁺ образуется садок, содержащий FeS и коллоидную серу.
Для рутения (III) и осмия (III) известны соединения типа M₃¹⁺[Э(CN)₆] и M₃¹⁺[ЭCl₆].