План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций


Н. Бор в 1913г. применил квантовые представления к теории строения атома водорода, дополнив теорию Резерфорда новыми положениями



Download 1,37 Mb.
bet2/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   118
Bog'liq
Конспект лекций

Н. Бор в 1913г. применил квантовые представления к теории строения атома водорода, дополнив теорию Резерфорда новыми положениями:

  1. Электрон может вращаться по определенным круговым орбитам, не излучая энергии.

  2. Ближайшая к ядру орбита отвечает нормальному, наиболее устойчивому состоянию атома.

  3. Поглощение и излучение атомом энергии происходят лишь при перескоке электрона с одной орбиты на другую.

Бор также установил, что радиусы дозволенных орбит электронов относятся к друг другу, как 12 : 22 : 32 : … n2.
Таким образом, атом – сложная микросистема находящихся в движении элементарных частиц: положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного заряда ядра является протон. В ядра атомов всех элементов, за исключением водорода, входят протоны и нейтроны. Атомную массу обычно выражают в относительных единицах. Под относительной массой элемента понимают отношение массы атома к 1/12 массы атома изотопа углерода 12С. Другой важной характеристикой ядра является массовое число А, которое равно общему числу протонов Z и нейтронов N, входящих в состав ядра. Атомы с одинаковым числом нуклонов (А) называются изобарами. Атомы с одинаковым числом протонов (Z) называются изотопами, а с одинаковым числом нейтронов (N) – изотонами.

Изотопы

Изобары

Изотоны

, (20 p, 20 n)

, (18 p, 22 n)

, (54 p, 82 n)

, (20 p, 22 n)

, (19 p, 21 n)

, (56 p, 82 n)

, (20 p, 23 n)

, (20 p, 20 n)

, (57 p, 82 n)

Вещества, состоящие из одного элемента, называются простыми, а состоящие из двух и более разных элементов – сложными. Масса веществ измеряется молекулярной массой – это число, показывающее, во сколько раз молекула вещества тяжелее 1/12 атома изотопа 12С. Молекулярная масса химического соединения равна сумме атомных масс всех атомов, составляющих молекулу соединения. В химической квалификации чистоты вещества делятся на чистые, чистые для анализа, особо чистые. Марка зависит от количества примесей, содержащихся в веществе.





Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish