План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций


Соединения со степенью окисления водорода —1



Download 1,37 Mb.
bet8/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   118
Bog'liq
Конспект лекций

Соединения со степенью окисления водорода —1. В зависимости от природы связанного с ним элемента атомы водорода в соединениях могут быть поляризованы положительно (степень окисления 1) или отрицательно (степень окисления —1):

Кроме того, имеется группа соединений, в которых связь Э — Н близ­ка к неполярной. Эти соединения в соответствующих условиях можно рассматривать и как производные Н+, и как производные Н-.
В тех случаях, когда водород выступает в качестве окислителя, он ведет себя как галоген, образуя аналогичные галидам гидриды. Однако образование иона Н- из молекулы Н2 — процесс эндотерми­ческий (энтальпия образования Н- составляет + 150,5 кДж/моль):

Поэтому по окислительной активности водород существенно уступает галогенам. По этой же причине ясно выраженный ионный характер проявляют лишь гидриды наиболее активных металлов — щелочных и щелочноземельных, например КН и СаН2.
Соединения водорода (I). Положительная поляризация атомов водорода наблюдается в его многочисленных соединениях с ковалентной связью: при обычных условиях это газы (НС1, H2S, H3N), жидко­сти (Н2О, HF, HNO3), твердые вещества (Н3РО4, H2Si03). Свойства этих соединений сильно зависят от природы элемента, с которым не­посредственно связан водород. В частности, для соединений, содержа­щих связи F — Н, О — Н и N — Н, особо характерна водородная связь. Вследствие этого HF, H2O и H3N проявляют аномально высокие температуры плавления и кипения по сравнению с однотипными би­нарными соединениями водорода, образованными остальными элемен­тами данной группы.
Вследствие способности образовывать водородные связи и вступать в донорно-акцепторное взаимодействие жидкие HF, Н2О и Н3N явля­ются хорошими ионизирующими растворителями.
Металлические соединения водорода. Металлическими свойствами обладают водородные соединения d- и f-элементов. Эти соедине­ния получаются в виде металлоподобных темных порошков или хруп­кой массы, их электрическая проводимость и теплопроводность типичны для металлов. Это гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам МН (VH, NbH, TaH), MH2 (TiH2, ZrH2, ScH2) и МН3 (UHS, PaH3).
О характере связи в гидридах d- и f -элементов существуют две тео­рии. В соответствии с одной из них водород входит в решетку в виде иона Н+, а свой электрон отдает в зону проводимости металлической структуры. Согласно другой теории атомы водорода берут электроны из зоны проводимости и находятся в кристаллической решетке гидрида в виде гидрид-ионов Н-. Можно думать, что в периодической системе от I к V группе имеет место постепенный переход от ионных гидридов (типа солей) к гидридам, в которых водород находится в виде Н+.
Гидриды образуются из простых веществ с понижением энтропии, так как исходные вещества твердое и газообразное, а конечный про­дукт твердый. Поэтому синтезом из водорода и металла можно полу­чить только те соединения, образование которых сопровождается вы­делением большого количества теплоты. В противном случае гидриды d- и f-элементов можно получить лишь косвенным путем.
Металлические гидриды используются как восстановители для по­лучения покрытия из соответствующего металла, а также для получе­ния металлов в виде порошков. В последнем случае металл, например Ti или V, насыщают водородом, образовавшийся хрупкий гидрид рас­тирают в порошок и нагревают в вакууме, в результате чего получают порошок металла. Вследствие пластичности чистых металлов получить их порошки простым растиранием металлов не удается. Гидриды ис­пользуют также в реакциях гидрирования, синтеза многих соедине­ний d- и f-элементов. Гидрид титана представляет интерес в качестве «хранилища» водорода.



Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish