План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Простое вещество. В виде простого вещества натрий — легкий (пл. 0,97), мягкий серебристо-белый металл со сравнительно невысо­кими температурами плавления (97,8°С) и кипения (883°С).
По химическим свойствам это активнейший металл. На воздухе тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты окисления. При обыч­ной температуре самовоспламеняется в атмосфере фтора и хлора. При небольшом подогревании энергично взаимодействует с жидким бро­мом, серой, иодом, водородом и др.
Со многими металлами натрий образует интерметаллические соеди­нения. Например, с оловом он дает ряд соединений: NaSn₆, NaSn₄, NaSn₃ др. С некоторыми металлами дает твердые растворы. Эвтектический сплав 24% Na и 76% К в обыч­ных условиях представляет собой жидкость (т. пл. —12,6°С).
Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используется в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Натрий используется также в качестве теплоносителя в ядерных энергети­ческих установках, в клапанах авиационных двигателей, в химических производствах, где требуется равномерный обогрев в пределах 450…650⁰С.
Натрий получают электролизом расплавленного NaCl и реже NaOH.
Натрий хранят в запаянных сосудах или под керосином.
Соединения натрия (I). Для натрия (1) наиболее характерны ионные соединения. Его соединения имеют кристаллическое строение, отличаются большей или меньшей тугоплавкостью, в расплавленном состоянии являются электролитами, хорошо растворяются в воде.
Для натрия образование перекисных соединений более характерно, чем для лития. Так, взаимодействуя с кислородом, он (в отличие от лития) образует не оксид, а пероксид: 2Na (к) + O₂ (г) = Na₂O₂ (к) ΔG = - 446,9 кДж/моль.
Оксид натрия Na₂O получают косвенным путем — восстанавливая Na₂Oa₂ металлическим натрием.
Из соединений натрия важное значение в технике имеют его хлорид, гидроксид, карбонаты и многочисленные другие производные.
Хлорид натрия встречается в природе в огромных месторождениях. Он является основой для целого ряда важнейших производств, таких, как производство натрия, едкого натра, соды, хлора и др.
Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) в громадных коли­чествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышлен­ности, главные из которых - производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают NaOH либо электролизом водных растворов NaCl, либо химическими методами.
Из химических методов наиболее распространен известковый способ производства NaOH. В основе этого способа лежит реакция взаимодействия раствора соды с гашеной известью:
Na₂CO₃ + Са(ОН)₃ = 2NaOH + СаСО₃
По­требляют карбонат натрия многие отрасли промышленности: химиче­ская, мыловаренная, бумажная, текстильная, пищевая и др. Карбо­нат натрия вырабатываtтся или в виде Na₂CO₃ (кальцинированная сода), или в ви­де кристаллогидрата Na₂CO*lOH₂O (кристаллическая сода), или в виде гидро­карбоната NaHCO₃ (питьевая сода).