План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения калия (I), рубидия (I), цезия (I). Производные ка­лия и его аналогов являются преимущественно солями и солеподобными соединениями. По составу, кристаллическому строению, раство­римости их соединения проявляют большое сходство с однотипными соединениями натрия.
В соответствии с усилением химической активности в ряду К — Rb — Cs. возрастает тенденция к образованию перекисных соеди­нений, Так, в отличие от лития, дающего при сгорании на воздухе оксид, и натрия, переходящего в тех же условиях в пероксид, К, Rb и Cs при сгорании образуют надпероксиды ЭО₂. Кос­венным путем можно получить также пероксиды Э₂О₂, которые менее устойчивы, чем Na₂O₂.
Пероксиды и надпероксиды — сильные окислители. Водой, а тем более разбавленными кислотами они легко разлагаются:
2КО₂ + 2Н⁺ = 2К⁺ + О₂.
Еще более сильными окислителями являются озониды ЭО₃. Они образуются при действии озона на твердые гидроксиды:
4КОН + 4О₃ = 4КО₃ + О₂ + 2Н₂О
При хранении озониды постепенно разлагаются уже в обычных усло­виях:
2КО₃ = 2КО₂ + О₂, ΔG = — 86 кДж/моль,
а в воде — бурно выделяя кислород:
4КО₃ + 2Н₂О = 4К⁺ + 4ОН^- + 5О₂
Оксиды (белый К₂O, желтый Rb₂О и оранжевый Cs₂О), подобно Na₂O, — очень реакционноспособные вещества, энергично взаимодей­ствуют с водой, образуя гидроксиды. Об усилении химической актив­ности в ряду Li₂О — Na₂О — К₂О — Rb₂О — Cs₂О можно судить по изменению значений энергии Гиббса для реакции
1/2Э₂О (к) +1/2 Н₂О (г) = ЭОН (к)
которая для LiOH составляет —46,8 кДж/моль, для NaOH — 77,6, для КОН — 102,4, для RbOH —104,5, для CsOH —104,5 кДж/моль. Этот же пример свидетельствует о значительном изменении свойств при переходе от Li к Na и от Na к К.
Гидроксиды ЭОН — бесцветные очень гигроскопические ве­щества. При накаливании они, подобно NaOH, возгоняются без раз­ложения. Хорошо растворяются в воде, при этом выделяется значи­тельное количество тепла. В водных растворах ЭОН, подобно NaOH, ионизированы почти нацело и являются самыми сильными основания­ми — щелочами — КОН, RbOH, CsOH. Из них наибольшее значение в технике имеет гидроксид калия (едкое кали) КОН. Его получают электролизом водного раствора КС1.
Из многочисленных производных элементов подгруппы калия наи­большее значение имеют производные калия. Около 90% добываемых солей калия потребляется как удобрения (в виде KNO₃, KC1, K₂SO₄ и др.). Соединения калия применяются также а производстве стекла, мыла и др. Соединения калия, рубидия, цезия и франция используют­ся в медицине.