План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения Hg (I). Для ртути (I) известны черный оксид Hg₂O, галиды Hg₂Hal₂, некоторые соли. Большинство производных ртути (I) бесцветны и трудно растворимы в воде. Хорошо растворяется Hg₂(NO₃)₂•2H₂O, являющийся основным исходным веществом для получения других производных Hg (I) Соединения Hg₂²⁺ в зависимости от условий проявляют восста­новительные и окислительные свойства. Например:
Hg₂С1₂ + С1₂= 2HgCl₂,
Hg₂С1₂ + SnС1₂ = 2Hg + SnCl₄.
Соединения Hg₂²⁺ весьма склонны к диспропорционированию с вы­делением свободной ртути и образованием соответствующих соеди­нений ртути (II):
Hg₂²⁺ = Hg (ж) + Hg²⁺.
В некоторых случаях распад протекает столь быстро, что производ­ные Hg₂²⁺ получить не удается. Например, по обменным реакциям Hg₂S и Hg₂(CN)₂ не образуются, так как сразу же распадаются на свободную ртуть, нерастворимый HgS и малодиссоциирующий Hg(CN)₂. Более устойчивы Hg₂Cl₂ и Hg₂SO₄, которые, однако, так­же распадаются при небольшом нагревании и интенсивном освеще­нии.
Производные ртути (в том числе простое вещество) чрезвы­чайно ядовиты!
Применение соединений цинка и его аналогов весьма разнообраз­но. Так, их сульфиды используются в производстве минеральных красок, HgCl₂ (сулема), Hg₂Cl₂ (каломель) и другие препараты ртути, а также цинка — в медицине. Особым образом приготовлен­ный кристаллический ZnS обладает способностью после предвари­тельного освещения светиться в темноте. На этом основано его при­менение при работе с радиоактивными препаратами и в рентгено­технике. Сульфид кадмия CdS применяется в качестве фотосопротив­ления, т. е, вещества, электросопротивление которого зависит от интенсивности падающего на него света. Концентрированный раст­вор ZnCl₂, растворяющий клетчатку, используется в производстве пергамента.