План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций



Download 1,37 Mb.
bet115/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   ...   110   111   112   113   114   115   116   117   118
Bog'liq
Конспект лекций

Соединения Сu (11). Степень окисления +2 характерна только для меди.
Для меди (II) характерны как катионные, так и анионные комп­лексы. Так, при растворении солей Сu (II) в воде или при взаимо­действии СuО (черного цвета) и Сu(ОН)2 (голубого цвета) с кисло­тами образуются голубые катионные аквокомплексы [Сu(ОН2)6]2+. Такую же окраску имеет большинство кристаллогидратов, например Cu(NO3)2•6Н2О.
Соединения Сu (II) в общем устойчивее, чем однотипные произ­водные Сu (I). Так, Сu(ОН)2 распадается на СuО и Н2О лишь при нагревании; разложение CuF2 и СuС12 на CuHal и На12 на­чинается соответственно при 950 и 5000С.
Для меди (II) характерны также анионные комплексы — купраты (II). Так, Сu(ОН)2 при нагревании в концентрированных раст­ворах щелочей частично растворяется, образуя синие гидроксокупраты (II) типа M21+[Cu(OH)4].
Анионные комплексы Сu (II) известны также с карбо­нат-, сульфат- и другими анионами. Так, выделен темно-синий карбонатокупрат (II) калия К2[Сu(СО3)2]. Из растворов сульфатов щелочных металлов CuSO4 кристаллизуется в виде M2Cu(SO4)3•6H2O.
Из производных серебра (II) более или менее устойчивы AgF2 и некоторые комплексные соединения с органическими лигандами. Соединения золота (II) неизвестны.
Из соединений меди (II) технически наиболее важен кристалло­гидрат CuSO4•5H2O (медный купорос). Он применяется для получения минеральных красок, для борьбы с вредителями и болезнями растений в сельском хозяйстве, служит исходным продуктом для получения меди и ее соединений и т.д.
Соединения Сu (III), Ag (III), Аu (III). Степень окисления + 3 наиболее характерна для золота.
Из бинарных соединений Аи (III) известны: Au2O3, AuF3, AuCl3, AuBr3, Au2S3, Au(OH)3.
Галиды, оксид и гидроксид Аu (III) — амфотерные соединения с преобладанием кислотных признаков. Так,Au(OH)3 легко раство­ряется в щелочах, образуя гидроксоаураты (III):
NaOH + Au(OH)3 = Na[Au(OH)4].
Даже растворение в кислотах Au(OH)3 происходит за счет образования анионных комплексов:
Au(ОН)3 + 4HNO3 = Н[Аu(NO3)4] + 3Н2О.
Нитрато- и цианоаураты (III) водорода выделены в свободном со­стоянии. В присутствии солей щелочных металлов образуются нитpaтo-M[Au(NO3)4], сульфато-М[Аu(SО4)2], циано-М[Аu(СN)4], сульфидо-М[Аus2] и другого типа аураты (Ш).
Кислотный характер галидов Аu (III) проявляется в их исключительной склонности давать галогеноаураты (III) M[AuHal4]. Большинство галогеноауратов (III) хорошо растворимо в воде и органических растворителях.
Особая склонность Аu (III) к образованию анионных комплексов проявляется и при гидролизе его тригалидов:
AuС13 + H2O = Н[Аu(ОН)С13],
AuС13 + H2O = Н2[Аu(ОС13].
Образующаяся при этом кислота Н2[Аu(ОС13] с ионами Ag+ дает труднорастворимую соль Ag2[AuOCl3], а не AgCl, что указывает на большую устойчивость иона [АuОС13]2-.
Для Сu (III) и Ag (III) известны фторопроизводные: синий К3[СuF6] и желтый K[AgF4]. При окислении Сu(ОН)2 в щелочной среде получаются гидроксо- и оксокупраты (III) типа КСuО2 и K[Cu(OH)4]:
2Cu(OH)2 + NaClO + 2NaOH = 2NaCuO2 + NaCl + 3H2O.
Степень окисления +3 у меди и серебра стабилизируется в комп­лексных иодатах (VII) и теллуратах (VI), например K7[Cu(IO6)2]•7Н2О, Na9[Cu(TeO6)2] (коричневого цвета) и K6H[Ag(IO6)2]•10Н2О, Na6H3[Ag(TeO)6)2]•20Н2О (желтого цвета). Соединения Сu (III) и Ag (III) — сильные окислители.
Все растворимые производные меди, серебра и золота ядо­виты!



Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   110   111   112   113   114   115   116   117   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish