План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения бериллия (II). Большинство неорганических соеди­нений бериллия (II) в обычных условиях полимерны и являются крис­таллическими веществами белого цвета.
В кислых водных растворах ионы Ве²⁺ находятся в виде прочных аквокомплексов [Be(OH₂)₄]²⁺;в сильно щелочных растворах — в виде ионов [Ве(ОН)₄]^2-.
Оксид ВеО отли­чается высокой энергией кристаллической решетки и высокой энергией Гиббса образования (-582 кДж/моль). Он тугоплавок (т. пл. 2530°С), теплопроводен. Применяют ВеО в качестве химически стойкого и огнеупорного материала для изготовления тиглей и специальной ке­рамики, а в атомной энергетике — как замедлитель и отражатель ней­тронов. ВеО входит в состав некоторых стеклообразующих смесей.
Будучи амфотерным, ВеО взаимодействует при сплавлении и с ос­новными, и с кислотными оксидами:
BeO + SiO₂ = BeSiO₃, основный,
ВеО + Na₂O = Na₂BeO₂, кислотный.
Гидроксид Ве(ОН)₂ — полимерное соединение, в воде не растворяется. Получение гидроксида бериллия и его отношение к кислотам и щелочам можно выразить следующей суммарной схемой:
_щелочь
[Be(OH₂)₄]²⁺ ↔ Be(OH)₂ ↔ [Ве(ОН)₄]^{2-
кислота}
Как показывает схема, в кислых средах (избыток ионов ОН₃⁺) устой­чивы аквокомплексы бериллия (II), в щелочных (избыток ионов ОН^-") — гидроксобериллат (П)-комплексы.
Сульфид бериллия BeS — кристаллическое вещество. Образуется взаимодействием простых веществ (при 1350°С) или взаимодействием металла с H₂S. В горячей воде BeS полностью гидролизуется. Амфотерная природа BeS проявляется при его сплавлении с основными и кислотными суль­фидами:
Na₂S + BeS = Na₂BeS₂; BeS + SiS₂, = BeSiS₂.
Из галидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. Дифторид BeF₂ существует в нескольких модификациях, ана­логичных по структуре соответствующим модификациям диоксида крем­ния SiO₂. Как и кремнезем, BeF₂ легко пере­ходит в стеклообразное состояние. Одна из модификаций ВеС1₂ имеет волокнистое строение:

Вследствие координационной структуры температура плавления соответствующих модификаций BeF₂ выше (~ 800°С), чем остальных галидов Be (II) (~ 45О°С). Галиды ВеС1₂, ВеВr₂, ВеI_г гигроскопичны и на воздухе расплываются; при их растворении в воде выделяется теп­ло; они растворимы также в органических растворителях.
Нитрид Be₃N₂ — кристаллическое вещество, получается при нагревании бериллия в атмосфере азота (выше 1000°С). Бесцветен, очень тверд, тугоплавок (т. пл. 2200°С). Разлагается водой при на­гревании:
Be₃N₂ + 6Н₂О = 3Ве(ОН)₃ + 2H₃N
При действии кислот разложение протекает достаточно активно. Об амфотерном характере Be₃N₂ свидетельствует существование смешанных нитридов, например BeSiN₂ и LiBeN, которые можно рас­сматривать соответственно как нитридосиликат (IV) бериллия и нитридобериллат (II) лития.
Гидрид ВеН₂ — твердое полимерное вещество, по свойствам подобное А1Н₃. При его разложении водой выделяется водород. Силь­ный восстановитель. Гидрид бериллия (ΔG = 115,7 кДж/моль) из простых веществ не образуется. Его можно получить взаимодействием BeCi₂ с LiH в эфирном растворе:
ВеС1₂+ 2LiH = ВеН₂ + 2LiCl.
Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из раст­воров обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свой­ствам, естественно, существенно отличаются от безводных производ­ных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеСО₃, Ве(РО₄)₂ и некоторые другие.
Соединения бериллия ядовиты!