План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций


Тема 2 Химия элементов. S-элементы



Download 1,37 Mb.
bet6/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   118
Bog'liq
Конспект лекций

Тема 2 Химия элементов. S-элементы
План лекции:

  1. Общая характеристика s- и р-элементов. Строение атомов. Закономерности изменения свойств в подгруппах.

  2. Водород.

  3. Группа 1А

  4. Группа 11А



1. Общая характеристика s- и р-элементов. Строение атомов. Закономерности изменения свойств в подгруппах
У s- и р-элементов валентными являются электроны и орбитали внешнего слоя атома. Число внешних электронов равно номеру груп­пы, в которой находится элемент (кроме Н и Не):
Орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в общем возрастает.
В подгруппах же элементов с возрастанием порядкового номера элемента (увеличение числа электронных слоев) размеры атомов в об­щем увеличиваются, а энергия ионизации уменьшается. Характер изменения сродства к электрону в периодах и подгруппах s- и р-элементов противоположен. Электроотри­цательность элементов при переходе в периоде от I к VII группе уве­личивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант.
Степени окисления s - и р-элементов
О немонотонном характере изменения свойств в главных подгруп­пах свидетельствует, например, характер изменения степеней окисления (табл. 1) s- и р-элементов в зави­симости от их порядкового номера.
Таблица 1
Степени окисления s- и р-элементов

Группа

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

Валентные электроны

s1

S2

S2p1

S2p2

S2p3

S2p4

S2p5

S2p6

Элемент

Li

Be

В

С

N

О

F

Ne

Степени окисления

1

2

3

4, 2
-4

5,3
-3

2
-2


-1




Элемент

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

Степени окисления

1

2

3

4,2
-4

5,3
-3

6,4
-2

1,3, 5, 7
-1




Элемент

К

Ca

Ga

Ge

As

Se

Br

Кr

Степени окисления

1

2

3

4,2
-4

5,3
-3

6,4
-2

1,3, 5, 7
-1

2, 4


Элемент

Rb

Sr

In

Sn

Sb

Те

I

Xe

Степени окисления

1

2

3

4,2
-4

5,3
-3

6,4
-2

1, 3, 5, 7
-1

2,4,6,8


Элемент

Cs

Ba

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Степени окисления

1

2

1,3

2,4
-4

3,5
-3

4,6
-2

5,7
-1

(2,4,6,8)
-

У атомов s- и р-элементов валентными являются электроны внеш­него слоя. При участии в образовании связей всех валентных электро­нов элемент проявляет высшую степень окисления, которая численно равна номеру группы периодической системы, в которой он находится, В характере значений степеней окисления у s- и р-элементов про­является «правило четности». Энергетически относительно более ста­бильны соединения, в которых элементы нечетных групп проявляют нечетные степени окисления, а элементы четных групп — четные сте­пени окисления.
Иными словами, для элементов нечетных групп периодической системы характерны нечетные, а для элементов четных групп — четные степени окисления (табл. 1), например:

При переходе от I к VIII группе высшая степень окисления эле­ментов главных подгрупп становится все менее устойчивой. Это можно объяснить увеличением при переходе от I к VIII группе энергетическо­го различия между s- и р-орбиталями внешнего слоя атома, а, следова­тельно, уменьшением возможности участия в образовании химической связи ns2-электронов.


2. Водород.
Атом водорода по сравнению с атомами других элементов наиболее простой по структуре: 1s1, Но это, конечно, не означает, что его химия наиболее проста. Наоборот, она во многом отличается от химии других элементов. Основная особенность атома водорода заключается в том, что в отличие от всех других элементов (кроме гелия) его валентный электрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра — у него нет промежуточного электронного слоя. Положительный ион водорода Н+ представляет собой элементарную частицу — протон.
Особенность строения электронной оболочки атома водорода (как и гелия) не позволяет однозначно решить, в какой группе периоди­ческой системы он должен находиться. Действительно, если исходить из числа валентных электронов его атома, то водород должен нахо­диться в I группе, что подтверждается также сходством спектров ще­лочных металлов и водорода. Со щелочными металлами сближает во­дород и его способность давать в растворах гидратированный положи­тельно однозарядный ион Н+ (р). Однако в состоянии свободного иона Н+ (г) — протона — он не имеет ничего общего с ионами щелочных металлов. Кроме того, энергия ионизации атома водорода намного больше энергии ионизации атомов щелочных металлов.
Если же исходить из того, что для завершения внешнего электрон­ного слоя атому водорода не хватает одного электрона, то водород следует поместить в VII группе. Кроме того, как и атомы галогенов, атомы водорода характеризуются высокими значениями энергии иони­зации. Многие ученые помещают водород в VII группу периодической системы. Вместе с тем водород—элемент особый, и размещение его в той или иной группе таблицы в значительной мере условно.
Энергия ионизации атома водорода (13,6 эВ, 1312 кДж/моль) столь велика, что соединения водорода (I) даже с такими сильными окисли­телями, как фтор и кислород, не могут быть ионными. Если же допу­стить образование в соединениях ионов Н+, их исключительно высокое поляризующее действие все равно привело бы к образованию ковалентной связи. По этим же причинам ионы Н+ не могут существовать в сво­бодном состоянии при обычных химических явлениях. Специфика строения атома водорода обусловливает особый, присущий только соединениям водорода (I) вид химической связи — водородную связь. Процесс образования отрицательного иона Н- из атома экзотерми­ческий (сродство к электрону 0,75эВ), поэтому для водорода в степени окисления —1 возможны ионные соединения.
Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соедине­ниях он может иметь степени окисления —1 и +1. Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н-. При положительной степени окисления водород образует только ковалентные соединения и может играть роль комплексообразователя в анионных комплексах.
Водород широко распространен в природе. Содержание его в зем­ной коре (атмосфера, литосфера и гидросфера) составляет 3,0 %. Он входит в состав воды, глин, каменного и бурого угля, нефти и т. д., а также во все животные и растительные организмы. В свободном состоянии водород встречается крайне редко (в вулкани­ческих и других природных газах). Водород — самый распространен­ный элемент космоса: он составляет до половины массы Солнца и боль­шинства звезд.
Водород имеет три изотопа с массовыми числами соответственно 1, 2иЗ:

Протий и дейтерий — стабильные изотопы. Нормальный изотопный состав природных соединений водорода соответствует отношению D : Н = 1 : 6800 (по числу атомов). Тритий — бета-радиоактивен, период полураспада 12,23 года.

Полагают, что эта реакция — главный источник изотопа 23Не, найден­ного в атмосфере. Содержание трития в атмосферном водороде состав­ляет 4 *10-15%. Очевидно, он образуется в результате ядерных реакций, вызванных действием космических лучей.

Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish