План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

2. Соединения элементов подгруппы марганца
Соединения Мп (II). Тс (II), Re (II). Большинство солей Мn (II) хорошо растворимы в воде. Малорастворимы МnО, MnS, MnF₂, Мn(ОН)₂, МnСО₃ и Мn₃(РО₄)₂. При растворении в воде соли Мn (II) диссоциируют, образуя аквокомплексы [Мn(ОН₂)₆]²⁺, придающие растворам розовую окраску.
По химическим свойствам бинарные соединения Мn (II) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен пе­реход в катионные комплексы. Так, оксид МnО, как и гидроксид Мn(ОН)₂, легко взаимодействует с кислотами:
МnО + 2ОН₃⁺ + 3Н₂О = [Мn(ОН₂)₆]²⁺.
Со щелочами же они реагируют только при достаточно сильном и длительном нагревании:
Мn(ОН)₂ + 4ОН^- = [Мn(ОН)₆]^4-.
Оксид МnО (серо-зеленого цвета, т. пл. 1780⁰С) имеет переменный состав (МnО—MnO_1,5), обладает полупроводниковыми свойствами. Его обычно получают, нагревая МnО₂ в атмосфере водорода или термически разлагая МnСО₃.
Поскольку МnО с водой не взаимодействует, Мn(ОН)₂ (белого цвета) получают косвенным путем — действием щелочи на раствор соли Мn (II):
MnSO₄ (р) + 2КОН (р) = Мn(ОН)₂ (т) + K₂SO₄ (p).
Кислотные признаки соединения Мn (II) проявляют при взаимо­действии с однотипными производными щелочных металлов. Так, нерастворимый в воде Mn(CN)₂ (белого цвета) за счет комплексообразования растворяется в присутствии KCN:
4KCN + Мn(CN)₂ = K₄[Mn(CN)₆]
гексацианоманганат (II)
Аналогичным образом протекают реакции
4KF + MnF₂ = K₄[MnF₆]
гексафтороманганат (II)
2КС1 + MnCI₂ = К₂[МпС1₄]
тетрахлороманганат (II)
Большинство манганатов (II) (кроме комплексных цианидов) разбавленных растворах распадается.
При действии окислителей производные Мn (II) проявляют восстановительные свойства. Так, в щелочной среде Мn(ОН)₂ легко окисляется даже молекулярным кислородом воздуха, поэтому осадок Mn(ОН)₂, получаемый по обменной реакции, быстро темнеет:
6Мn(ОН)₂ + О₂ = 2Мn₂Мn0₄ + 6Н₂О.
В сильнощелочной среде окисление сопровождается образованием оксоманганатов (VI) — производных комплекса MnO₄^2-:
3MnSO₄ + 2KClO₃ + 12КОН = 3K₂MnO₄ + 2КС1 + 3K₂SO₄ + 6Н₂О.
Сильные окислители, такие, как РbО₂ (окисляет в кислой среде), переводят соединения Мn (II) в оксоманганаты (VII) — производные комплекса MnO₄^-:
2MnSO₄ + 5РbО₂ + 6HNO₃ = 2НМnО₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2PbSO₄ + 2Н₂О.
Последняя реакция используется в аналитической практике как качественная реакция на соединения марганца. Соединения Тс (II) и Re (II) не характерны.