План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций



Download 1,37 Mb.
bet91/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   ...   87   88   89   90   91   92   93   94   ...   118
Bog'liq
Конспект лекций

Соединения Сr (VI), Мо (VI), W (VI). Степень окисления +6 хрома, молибдена и вольфрама проявляется в галидах, оксогалидах, оксидах и отвечающих им анионных комплексах:

Для хрома (VI) относительно устойчивы лишь оксид СrО3 и оксогалиды СrO2С12 и CrO2F2. Для молибдена (VI) и вольфрама (VI) характерны, кроме того, фториды ЭF, (а также МоС1,, WC16 и WBr6), оксогалиды ЭОНа14, сульфиды ЭS3.
Гексафторид хрома CrF6 плохо изучен. Это очень неустойчивый лимонно-желтый порошок. Гексафториды ана­логов хрома: MoF6 — бесцветная жидкость (т. пл. 18°С, т. кип. 34°С) и WF6 — бесцветный газ (т. пл. 20С, т. кип. 17°С) — значи­тельно устойчивее. Образуются при взаимодействии простых ве­ществ. В отличие от SF6 они весьма реакиионноспособны, например, легко разлагаются водой с образованием оксогалидов и HF. Кис­лотная природа ЭF6 проявляется также во взаимодействии с основ­ными фторидами:
ЭF6 + KF = KЭF7.
Для хрома более характерны оксогалиды СrO2На12: ко­ричнево-красный СrO2F 2 (т. пл. 300С) и красно-бурый СrO2С12, (т. пл. -96,50С, т. кип.117°С). Последнее соединение (хлористый хромил) — жидкость образуется при взаимодействии сухого СrO3 с газообразным НС1:
СrO3 + 2HCI = СrO2С12 + Н2О.
Триоксиды — кристаллические вещества: СrO3 - темно-красный, МоО3 — белый и WO3 — желтый. МоО3 имеет слоистую, a WO3 — координационную решетку. СrO3 имеет цепочечную структуру, образованную тетраэдрами СrO4.
При нагревании СrО3 (т. пл. 197°С) довольно легко разлагается, выделяя кислород, а МоО3 (т. пл. 801°С, т. кип. 1155°С) и WO3 (т. пл. 1473°С, т. кип. 1670°С) в газовую фазу переходят без разложения. Триоксид хрома — энергичный окислитель. Со многими окисляющимися веществами он реагирует со взрывом. СrО3 ядо­вит
Триоксид хрома СrО3 в отличие от МоО3 и WO3 легко растворяется в воде, образуя хромовую кислоту, т.е. является кислотным оксидом:
Н2О + СrО3 = H2CrO4.
Кислотная природа МоO3 и WO3 проявляется при растворении в щелочах:
2КОН + ЭО3 = К2ЭО4 + Н2О.
Тетраоксохромат (VI) водорода Н2СгЩ4 в свободном состоянии не выделен. В водном растворе — это кислота средней силы, называется хромовой.
Соединения хрома (VI) — сильные окислители, переходят в оки­слительно-восстановительных процессах в производные Сr (III). В нейтральной среде образуется гидроксид хрома (III):
+ 3(NH4)2S + Н2О = 2Сr(ОН)3 + 3S + 6H3N + 2OH-,
в кислой — производные катионного комплекса [Сr(ОН2)6]3+:
Сr2О72- + 3SO32- + 8Н+ = 2Сr3+ + 3SO42- + 4Н2О,
в щелочной — производные анионного комплекса [Сr(ОН)6]3-:
2СrО42- + 3(NH4)2S + 2OН- + 2Н2О = 2[Сr(ОН)6]3- + 3S + 6H3N.
Наибольшая окислительная активность оксохроматов (VI) наблю­дается в кислой среде:
Сr2О72- + 14Н+ + 6е = 2С3+ + 2О.
Окислительная способность соединений хрома (VI) используется в химическом анализе и синтезе.
Окислительные свойства производных Мо (VI) и W (VI) прояв­ляются лишь при взаимодействии с наиболее сильными восстанови­телями, например с водородом в момент выделения.
Из производных хрома и его аналогов применяются главным об­разом соединения самого хрома. Так, Сr2О3 используется для при­готовления красок и как катализатор, СrО3 — для электролитиче­ского получения хрома и хромированных изделий.



Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   87   88   89   90   91   92   93   94   ...   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish