План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Простые вещества. Молекулы брома и его аналогов двухатомны. С увеличением в ряду Вr₂ - I₂ - At₂ межъядерного расстояния энергия диссоциации молекул уменьшается; это объясняется уменьшением степени перекрывания связующих электронных облаков. В этом ряду увеличивается поляризуемость молекул, а, следовательно, усиливается способность к меж молекулярному взаимодействию. Поэтому в ряду Вr₂ - I₂ – At₂ возрастают температуры давления и кипения. В обычных условиях бром — красно-коричневая жидкость, иод — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим песком, астат — твердое вещество металлического вида.
Растворимость галогенов в воде сравнительно мала. Галогены лучше растворяются в органических растворителях (спирт, бензол, эфир, сероуглерод и др.). Этим пользуются для извлечения Вr₂ и I₂ из различных смесей.
Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. В ряду F — At снижается окислительная активность простых веществ.
Взаимодействие фтора с водородом протекает со взрывом даже на холоду, образование НВr из простых веществ происходит лишь при достаточном нагревании, а образование HI — при столь сильном нагре­вании, что значительная часть его термически разлагается. Об уменьшении окислительной активности молекул галогенов с увеличением порядкового номера элемента свидетельствует также сопоставление их стандартных электродных потенциалов.
Напротив, способность окисляться (т.е. восстановительная активность) в ряду Вr₂ - I₂ – At₂ заметно повышается. Иод, например, окисляется концентрированной азотной кислотой:
3I₂ + 10HNO₃ = 6HIO₃ + 10NO = 2H₂O.
Ослабление окислительной активности сказывается и на уменьшении склонности брома и иода к реакциям диспропорционирования.
Окислительная способность брома и иода широко используется в различных синтезах и для анализа веществ. Иод применяется как анти­септическое и кровоостанавливающее средство.
Бром и иод получают, окисляя бромиды и иодиды, например, по реакции:
2NаЭ + MnO₂ + 2H₂SO₄ = Э₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2Н₂O.
При получении брома в качестве окислителя часто используют хлор:
2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂.