План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций


Соединения со степенью окисления брома, иода и астата -1



Download 1,37 Mb.
bet69/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   ...   65   66   67   68   69   70   71   72   ...   118
Bog'liq
Конспект лекций

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата -1. Бром, иод и астат с менее электроотрица­тельными, чем они сами, элемента­ми образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — иодид — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблю­дается общее уменьшение устойчи­вости соединений. Об этом, в част­ности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одно­го и того же элемента. В отличие от фторидов броми­ды и иодиды известны главным об­разом для элементов низких степе­ней окисления. Например, фтори­ды и хлориды известны для всех степеней окисления урана (UCl3, UCI4, UC15, UCl6), тогда как бро­миды и иодиды известны лишь для U (III) и U (IV) (UBr3, UBr4 и UI3, UI4).
Как фториды и хлориды, бромиды и иодиды могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными соединениями. Преимуществен­но ионными являются бромиды и иодиды щелочных и щелочноземель­ных металлов, тогда как бромиды и иодиды неметаллических элемен­тов преимущественно ковалентные. В ряду галидов одного и того же элемента с повышением степени его окисления усиливается ковалентный характер связи.
Большинство бромидов и иодидов хорошо растворимо в воде. Исключение, как и в случае хлоридов, составляют AgЭ, АuЭ, СuЭ, РbЭ2 и некоторые другие. Растворимость в воде ионных галидов изменяется следующим образом: иодид > бромид > хлорид > фторид. Понижение растворимости в этом ряду объясняется тем, что фактором, определяющим растворимость, является энергия кристаллической решетки, которая с уменьшением ионного радиуса галогена возрастает, порядок соблюдается у галидов щелочных и щелочноземельных металлов и лантаноидов. В последних двух случаях фториды практически нерастворимы. Для галидов, в кристаллах которых в достаточной мере проявляется ковалентная связь, растворимость фторида может сказаться большой, а растворимость иодида малой, как, например, в случае Ag (I) и Hg (II).
Подобно гидридам, фторидам и хлоридам, бромиды и иодиды в зависимости от природы элемента в положительной степени окисления могут быть основными (галиды щелочных и щелочноземельных металлов) и кислотными (галиды неметаллических элементов). Примеры бромидов и иодидов разной химической природы и их поведение при гидролизе приведены ниже:
КВr + НОН ↔ реакция практически не идет;
NaI +HOH ↔ то же;
основный
ВВr3 + 3НОН = Н3ВО3 + 3НВr;
РI3 + 3НОН = Н3РО3 + 3HI.
кислотный
Различие в химической природе бромидов и иодидов проявляется также в реакциях типа:
КВr + А1Вr3 = К[А1Вr4],
2КI + HgI2 = K2[HBI4].
основный кислотный
Такие реакции между бромидами или иодидами протекают реже, чем между соответствующими фторидами или хлоридами, к тому же высшие координационные числа комплексообразователей обычно не достигаются.
В обычных условиях бромид и иодид водо­рода — газы. Они очень хорошо ра­створимы в воде; их растворы— силь­ные кислоты (называемые соответст­венно бромистоводородной и йодистоводородной). В ряду HF — НС1 — НВr — HI сила кислот увеличивается, что в основном определяется уменьшением в этом ряду прочности связи Н — Наl Особо прочная связь в молекуле HF, поэтому плавиковая кислота значительно слабее других галогеноводородных кислот.
С увеличением межъядерного расстояния и уменьшением энергии связи в ряду HF - НС1 – НВr - HI устойчивость молекул снижа­ется. В этом же ряду возрастает восстановительная активность.
Отсюда следует, что HF и НС1 с H2SO4 не реагируют, a HI вступа­ет в окислительно-восстановительное взаимодействие. Так же галогеноводороды относятся к концентрированной серной кислоте: HF и HCl с концентрированной H2SO4 не взаимодействуют, НВr восстанав­ливает H2SO4 при нагревании до SO2, a HI — до H2S:
8HI (г) + H2SO4 (ж) = 4I2 (т) + H2S (г) + 4Н2О (ж).
Поэтому НВr и HI действием серной кислоты на их соли не получают. В отличие от фторида и хлорида водорода бромид и иодид водорода обычно получают гидролитическим разложением бромидов и иодидов фосфора.

Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   65   66   67   68   69   70   71   72   ...   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish