План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения хлора (III). Степень окисления хлора +3 проявляется в трифториде ClF₃ и тетрафторохлорат (III)-анионе [ClF4]^-, а также в диоксохлорат (III)-анионе [СlO₂]^-.
Оксид хлора (III) неизвестен.
Трифторид хлора — бледно-зеленое вещество (т. пл. -76,3°С, т. кип. 11,6⁰С), может быть получено при нагревании ClF с избытком фтора. По хими­ческой природе ClF₃ — соединение кислотное. Так, известны тетрафторохло­раты (III) калия, рубидия и цезия типа M[ClF₄], которые образуются при фто­рировании МС1 или при взаимодействии MF с жидким ClF₃:
MCl + 2F₂ = M[ClF₄];
MF + C1F₃ = M[C1F₄].
Тетрафторохлораты (III) - твердые вещества, разлагающиеся лишь при 200…300°C.
Производные С1О₂-аниона называются хлоритами.
Соединения хлора (V). Из соединений, в которых хлор проявляет степень окисления +5, известны пентафторид C1F₅, оксотрифторид ClOF₃, диоксофторид CiO₂F и производные [С1О₃]^- — триоксохлоpaт (V), (C1OF₄]^- — оксотетрафторохлорат (V), и [C1O₃F]^2- — триоксофторохлорат (V) –анионов.
Оксид хлора (V) неизвестен. Производные [С1О₃]^- называют хлора­тами. Из последних наибольшее практическое значение имеет хлорат калия КС1О₃ (бертолетова соль); его получают пропусканием хлора через горячий раствор КОН:
6КОН + 3С1₂ = 5КС1 + КC1O₃ + 3Н₂О
или электролизом горячего раствора КС1. Поскольку КС1О₃ мало растворим в воде, его легко отделяют от КС1 охлаждением раствора.
Триоксохлорат (V) водорода НС1О₃ в свободном состоянии не вы­делен. Но (в отличие от НС1О и НС1О₂) известны его концентрированные (до 40%) водные растворы. В водных растворах НС1О₃ — сильная кислота, называемая хлорноватой. Ее обычно получают обменной реак­цией:
Ва(C1O₃)₂ (р) + H₂SO₄ (р) = BaSO₄ (т) + 2НС1О₃ (р).
Хлорноватая кислота по свойствам напоминает HNO₃, в частности, ее смесь с соляной кислотой — сильный окислитель (такого типа, как царская водка).
При нагревании хлораты диспропорционируют:
4КС1О₃ = 3КС1О₄ + КС1,
а в присутствии катализатора распадаются с выделением кислорода:
2КС1О₃ = 2 КС1 + 3О₂.
При нагревании триоксохлораты (V) — сильные окислители. В смеси с восстановителями они образуют легко взрывающиеся составы. Бер­толетову соль используют в производстве спичек и смеси для фейервер­ков. Хлорат натрия NaC1О₃ применяется в качестве средства для борь­бы с сорняками.