План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения селена (II), теллура (II) и полония (II). Из производных Se(II). Te(II) и Po(II) лучше других изучены галиды. Относительная устойчивость соединений Э(II) в ряду О—S—Se—Те—Ро увеличивается. В то время как для S и Se более характерны галиды типа Э₂Hal₂, для теллура и полония они неизвестны, но устойчивы дигалиды ТеНа1₂ и РоНа1₂. Галиды Se(II) — кислотные соединения, а аналогичные производные Те(II), в особенности Ро(II), по свой­ствам приближаются к солям.
Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЭО₂, тетрагалидах ЭНаl₄, оксодигалидах ЭОНа1₂, а также соответ­ствующих анионных комплексах, например, типа [ЭO₃]^2-, [ЭНаl₆]^2-.Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро(SO₄)₂, Po(N0₃)₄.
В отличие от серы у селена и его аналогов диоксиды ЭО₂ в обычных условиях — полимерные соединения.
В раду SeO₂ — ТеО₂ — РоО₂ отчетливо наблюдается ослабление кислотных свойств. Так, SeO₂ легко растворяется в воде, образуя селенистую кислоту H₂SeO₃:
SeO₂ + H₂O = H₂SeO₃.
Диоксид теллура в воде не растворяется, но взаимодействует с раство­рами щелочей:
ТеО₂ + 2КОН = К₂ТеО₃ + Н₂О.
Диоксид же полония с щелочами реагирует только при сплавлении, а с кислотами взаимодействует как основный оксид:
PoO₂ + 2H₂SO₄ = Po(SO₄)₂ + 2Н₂О.
Производные ЭО₃^2- — называются селенитами, теллуритами и полонитами.
В отличие от H₂SO₃ триоксоселенат (IV) водорода Н₂SeO₃ выделен в свободном состоянии. Это — твердое вещество, которое легко теряет воду (при 70°С). Н₂ТеО₃ склонен к полимеризации, и поэтому при дей­ствии кислот на теллуриты выделяется осадок переменного состава ТеО₂ * nН₂О.
Кроме жидкого SeF₄, тетрагалиды — твердые вещества (т. пл. 100… 350°С). Они образуются при взаимодействии простых ве­ществ. Будучи кислотными соединениями, ЭНа1₄ довольно легко (в особенности SeHal₄) гидролизуются:
SeC1₄ + 3Н₂О = H₂SeO₃ + 4HC1
и взаимодействуют с основными галидами:
2КI + ТеI₄ = K₂[TeI₆];
2KC1 + РоСl₄ = К₂[РоС1₆].
Оксид SeO₂ (а также SeO₃^2-) по сравнению с SO₂ (и SO₃^2-) проявля­ют в большей степени окислительные свойства, чем восстановительные. Например, SeO₂ легко окисляет SO₂:
2SO₂ + SeO₂ = Se + 2SO₃.
Для окисления же производных Э(IV) необходимы сильные окисли­тели.