План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония -2. У селена, теллура и полония степень окисления -2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например:
оксиды: H₂O, Na₂O, CO₂
сульфиды: H₂S, Na₂S, CS₂
селениды: H₂Se, Na₂Se, CSe₂
теллуриды: Н₂Те, Na₂Te, CTe₂.
По методам получения, кристаллической структуре, растворимости химическим свойствам селениды и теллуриды аналогичны сульфидам. Среди них имеются основные (K₂Se, К₂Те) и кислотные (CSe₂, CTe₂) соединения:
K₂Se + Н₂О = KSeH + КОН;
основный
CSe₂ + 3Н₂О = H₂CO₃ + 2H₂Se.
кислотный
В соответствии с усилением металлических признаков простых веществ в ряду О — S — Se — Те — Ро возрастает склонность к образованию соединений типа интерметаллических. Большая группа селенидов и теллуридов — полупроводники. Наибольшее применение в качестве полупроводников имеют селениды и теллуриды элементов подгруппы цинка.
Селенид водорода H₂Se и теллурид водорода Н₂Те в обычных условиях — газы с очень неприятным запахом, по структуре и свойствам напоминают H₂S.
В ряду Н₂О — H₂S — H₂Se — Н₂Те по мере увеличения длины и уменьшения энергии связи ЭН устойчивость молекул падает. В отличие от оксида и сульфида водо­рода селенид и теллурид водорода — эндотермические соединения. При нагревании Н₂Те легко распадается, а Н₂Ро разла­гается уже при получении. Селенид и теллурид водорода можно по­лучить действием воды или кислот на селениды и теллуриды некоторых металлов, например:
А1₂Те₃ + 6Н₂О = 2Al(OH)₃ + 3Н₂Те.
В воде H₂Se и Н₂Те растворяются лучше, чем H₂S. Их растворы — слабые кислоты. Как видно из значений констант ионизации, в ряду Н₂О — H₂S — H₂Se — Н₂Те сила кислот возрастает, что объясня­ется уменьшением энергии связи ЭН. В этом же ряду растет восстано­вительная способность Н₂Э.
Селенид водорода и его производные ядовиты!