План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций


Соединения со степенью окисления серы -2



Download 1,37 Mb.
bet54/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   ...   50   51   52   53   54   55   56   57   ...   118
Bog'liq
Конспект лекций

Соединения со степенью окисления серы -2. Наиболее заметно сходство серы и кислорода в соединениях, в которых они проявляют степень окисления -2. Оксидам отвечают сульфиды, гидроксидам — гидросульфиды, оксокислотам — сульфидокислоты (тиокислоты), например:

Как видно из приведенных примеров, химическая природа одно­типных сульфидов и оксидов, гидросульфидов и гидроксидов законо­мерно изменяется в пределах периода. Сульфиды, как и оксиды, бывают основными, кислотными и амфотерными. Основные свойства проявляют сульфиды наиболее типичных металлических элементов, кислотные — сульфиды неметаллических элементов. Различие химической природы сульфидов проявляется в реакциях сольволиза и при взаимодействии сульфидов разной химической природы между собой. Так, сульфиды s-элементов I группы (как и их оксиды) растворимы в воде при гидролизе образуют щелочную среду:
Na2S + НОН = NaSH + NaOH.
Сульфиды неметаллических элементов обычно гидролизуются необ­ратимо с образованием соответствующих кислот:
SiS2 + 3Н2О = H2SiO3 + 2H2S.
Амфотерные сульфиды (как и оксиды) в воде нерастворимы, но некоторые из них, например сульфиды Al (III), Fe (III), Cr (III), полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6Н2О = 2А1(ОН)3 + 3H2S.
При взаимодействии основных и кислотных сульфидов образуются соли (тиосоли), например:
Na2S + CS2 = Na2CS3
трисульфидокарбонат (IV)
Сероводород в обычных условиях - газ (т. пл. -85,6°С, т. кип. -60,75°С). Собственная ионизация H2S в жидком состоянии
H2S … H2S = SH3+ + SH-
ничтожно мала. Заметно лучше H2S ионизируется в воде:
Н20 ... H2S = OH3+ + SH-.
Его водный раствор — слабая кислота, называемая сероводородной. Сульфид водорода имеет неприятный запах и очень ядовит.
Обычно H2S получают действием разбавленной НСl на FeS. Не­растворимые сульфиды получают по обменным реакциям:
MnSO4 (р) + Na2S (р) = MnS (т) + Na2SO4 (p),
CuSO4 (р) + H2S (р) = CuS (т) + H2SO4 (p).
Сульфиды в растворах — восстановители:
S + 2e = S2-,
SO42- + 8Н+ + 8e = S2- + 4Н2О.
В зависимости от условий продуктами окисления сульфидов могут быть S, SО2 и H2SO4:
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4= 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8 Н2О,
H2S + 4Br2 + 4Н2О = H2SO4 + 8HBr.

Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   50   51   52   53   54   55   56   57   ...   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish