План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Простые вещества. Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепи, имеющие зигзагообразную форму:

Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны:

Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₆, S₄) и откры­тыми цепями S∞,. В обычных условиях устойчивы ромбическая αa-S (пл. 2,07 г/см³) и частично моноклиническая (β-S (пл. 1,96 г/см³) модификации серы. Их кристаллы отличаются взаимной ориентацией кольцевых молекул S₈.
Ромбическая сера желтого, а моноклиническая бледно-желтого цвета. Малоустойчивая в обычных условиях пласти­ческая сера состоит из нерегулярно расположенных зигзагообразных цепочек S∞ (где ∞ достигает нескольких тысяч). Другие неустойчивые модификации серы построены из молекул S₂ (пурпурная), S₆ (оранже­во-желтая) и др.
Моноклиническая сера плавится при 119,3°С, а ромбическая — при 112,8⁰С, образуя легкоподвижную жидкость желтого цвета, ко­торая при 160°С темнеет, ее вязкость повышается и при 200°С стано­вится темно-коричневой и вязкой, как смола. Это объясняется раз­рушением кольцевых молекул S₈ и образованием молекул в виде длин­ных цепей S∞, из нескольких сотен тысяч атомов. Дальнейшее нагре­вание (выше 250°С) ведет к разрыву цепей, и жидкость снова становится более подвижной.
При 444,6^ОС сера закипает. В зависимости от температуры в ее па­рах обнаружены молекулы S₈, S₆, S₄ и S₂. Изменение состава молекул вызывает изменение окраски паров серы от оранжево-желтого до соло­менно-желтого цвета. При температуре выше 1500°С молекулы S₂ диссоциируют на атомы. Молекулы S₂ парамагнитны и построены ана­логично молекуле О₂. Во всех других состояниях сера диамагнитна.
В воде сера практически нерастворима; некоторые ее модификации растворяются в органических жидкостях и в особенности в сероугле­роде.
Сера - достаточно активный неметалл. Даже при умеренном на­гревании она окисляет многие простые вещества, но и сама довольно легко окисляется кислородом и галогенами. При нагревании в кипя­щей воде и значительно лучше в кипящих растворах щелочей сера диспропорционирует:
8S + 6NaOH = Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O.
Серу получают главным образом выплавкой самородной серы непо­средственно в местах ее залегания под землей. Она применяется в про­изводстве серной кислоты, для вулканизации каучука, как инсекти­цид в сельском хозяйстве и т. д.