План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения мышьяка (V), сурьмы (V) и висмута (V). В ряду As(V) — Sb(V) — Bi(V) устойчивость соединений в целом падает.
Степень окисле­ния +5 наиболее характерна для Sb, менее характерна для As и не­устойчива у Bi.
Для висмута (V) получен лишь фторид BiF₅, для мышьяка (V) и сурьмы (V), кроме того, известны оксиды Э₂О₅, сульфиды S₂S₅, а для сурьмы (V) — еще и хлорид SbCl₅:

Оксиды Э₂О₅ в обычных условиях — твердые вещества. По структуре и свойствам Аs₂О₅ напоминает Р₂О₅, довольно хорошо рас­творяется в воде:
As₂O₅ + 3Н₂О = 2H₃AsO_4.
Sb₂O₅ (желтого цвета) в воде растворим мало, лучше в щелочных растворах:
Sb₂O₅ + 2KOH + 5Н₂О = 2K[Sb(OH)₆].
Оксоарсенаты (V) и оксостибаты (V), образующиеся при сплавлении As₂O_{5 и} Sb₂O₅ со щелочами и оксидами металлов, в большинстве полимерны.
Сульфиды Э₂S₅ во многом напоминают оксиды Э₂О₅. Желтый As₂S₅ и оранжевый Sb₂S₅ с водой не взаимодействуют; будучи кислот­ными соединениями, они растворяются в присутствии основных суль­фидов и при действии щелочей:
Э₂S₆ + 3Na₂S = 2Na₃ЭS₄.
Сульфиды Э₂S₅ можно получить либо взаимодействием простых веществ, либо осаждением при действии Н₂S на производные Э(V) в кислой среде:
2Na₃AsO₄ (p) + 5H₂S (р)+6НС1 (р) = As₂S₅ (т)+NаС1 (р)+8Н₂О (ж).
Молекулы пентагалидов ЭНаl₅, как и PHal₅, имеют форму тригональной бипирамиды.
В обычных условиях AsF₅ — газ (т. пл. —80°С, т. кип. — 53⁰С), a SbF₅ (т. пл. 8°С, т. кип. 142°С) и SbCl₅ (т. пл. 3°С, т. кип. 140°С) — жидкости; BiF₅ — твердое вещество (т. пл. 151⁰С, т. кип. 230°С). Рез­кое повышение точек плавления и кипения при переходе от AsF₅ и SbF₅ обусловливается ассоциацией молекул SbF₅ в полимерные цепи, образованные октаэдрическими структурными единицами SbF₆ (—SbF₄ — F — SbF₄ — F —). Пентагалиды — типичные кислотные соединения. При взаимодействии с водой ЭНа1₅ дают кислоты, с основ­ными галидами образуют галогеноарсенаты (V) и галогеностибаты (V):
KF + ЭF₅ = K[ЭF₆].
Соединения висмута (V) — сильные окислители. Они, например, переводят Мn(II) в Mn(VII):
2Mn²⁺ + 5BiO₃^-+ 14Н⁺ = 5Bi³⁺ + 2МnО₄^- + 7Н₂О.
Производные сурьмы (V) окислительные свойства проявляют в меньшей степени, однако Sb₂O₅ может окислять концентрированную соляную кислоту по обратимой реакции:
Sb₂O₅+ 10HCl = 2SbCl₃ + 2С1₂ + 5H₂О.
Применение соединений мышьяка, сурьмы и висмута весьма разно­образно. Так, производные As в сельском хозяйстве служат одним из основных средств борьбы с вредителями культурных растений. На­пример, Na₃AsО₄, Ca₃(AsO₄)₂, Са(АsО₂)₂ и другие применяются как инсектициды. Важное применение соединения мышьяка (As₂O₃, KAsO₂, органические производные) находят в медицине. Лекарства на их основе рекомендуют при малокровии, истощении, используют в стоматологической практике. Производные As, Sb и Bi нашли при­менение также в производстве керамики и в других областях.
Соединения сурьмы, висмута и в особенности мышьяка ядовиты!