План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Н. Бор в 1913г. применил квантовые представления к теории строения атома водорода, дополнив теорию Резерфорда новыми положениями:

1. 
   Электрон может вращаться по определенным круговым орбитам, не излучая энергии.
   
2. 
   Ближайшая к ядру орбита отвечает нормальному, наиболее устойчивому состоянию атома.
   
3. 
   Поглощение и излучение атомом энергии происходят лишь при перескоке электрона с одной орбиты на другую.
   

Бор также установил, что радиусы дозволенных орбит электронов относятся к друг другу, как 1² : 2² : 3² : … n².
Таким образом, атом – сложная микросистема находящихся в движении элементарных частиц: положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного заряда ядра является протон. В ядра атомов всех элементов, за исключением водорода, входят протоны и нейтроны. Атомную массу обычно выражают в относительных единицах. Под относительной массой элемента понимают отношение массы атома к 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С. Другой важной характеристикой ядра является массовое число А, которое равно общему числу протонов Z и нейтронов N, входящих в состав ядра. Атомы с одинаковым числом нуклонов (А) называются изобарами. Атомы с одинаковым числом протонов (Z) называются изотопами, а с одинаковым числом нейтронов (N) – изотонами.

Изотопы	Изобары	Изотоны
, (20 p, 20 n)	, (18 p, 22 n)	, (54 p, 82 n)
, (20 p, 22 n)	, (19 p, 21 n)	, (56 p, 82 n)
, (20 p, 23 n)	, (20 p, 20 n)	, (57 p, 82 n)

Вещества, состоящие из одного элемента, называются простыми, а состоящие из двух и более разных элементов – сложными. Масса веществ измеряется молекулярной массой – это число, показывающее, во сколько раз молекула вещества тяжелее 1/12 атома изотопа ¹²С. Молекулярная масса химического соединения равна сумме атомных масс всех атомов, составляющих молекулу соединения. В химической квалификации чистоты вещества делятся на чистые, чистые для анализа, особо чистые. Марка зависит от количества примесей, содержащихся в веществе.