План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций


Современная номенклатура неорганических веществ



Download 1,37 Mb.
bet5/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   118
Bog'liq
Конспект лекций

4. Современная номенклатура неорганических веществ
Химический элемент – это вид атомов, характеризующихся определенным зарядом ядра. Вещества, состоящие из одного элемента, называются простыми, а состоящие из двух и более разных элементов – сложными. Сложные делятся на бинарные и многоэлементные соединения. К бинарным относятся, например, оксиды, карбиды, нитриды, фосфиды, сульфиды и др. Названия бинарных соединений образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента с окончанием «ид» и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже (оксид алюминия, сульфид железа, хлорид меди с указанием с скобках степени окисления).
Гидроксиды – соединения ионов металлов с гидроксид-ионом ОН-. Название: образуется из слова «гидроксид» и названия элемента в родительном падеже (гидроксид натрия, гидроксид железа (II)).
Оксиды – соединения элементов с кислородом. Они бывают основные, кислотные, амфотерные.
Пероксиды – соли пероксида водорода Н2О2, например Na2О2.
Кислоты – соединения иона водорода с кислотным остатком, соли – соединения иона металла с кислотным остатком. Они делятся на кислородсодержащие и бескислородные; одно-, двух-, трехосновные.
Названия кислот производят от элемента, образующего кислоту. В случае бескислородных кислот к названию элемента (или группы элементов, например, CN – «циан»), образующего кислоту, добавляют суффикс «о» и слово «водород»: HF – фтороводород, H2S – сероводород.
Названия кислородсожержащих кислот зависят от степени окисленности кислотообразующего элемента. Максимальной степени окисленности элемента соответствует сукффикс «…н(ая)» или «…ов(ая)», например, HNO3 – азотная кислота. HClO4 – хлорная. По мере понижения степени оксиленности суффиксы изменяются в следующей последовательности: «…оват(ая)», «…ист (ая)», «…оватист (ая)»; например, HClO3 – хлорноватая, HClO2 – хлористая, HClO – хлорноватистая. Если элемент образует кислоты только в двух степенях окисления, то для названия кислоты, соответствующей низшей степени окисления элемента, используется суффикс «… ист (ая)»; например, HNO2 – азотистая кислота.
«Мета» - с наименьшим числом атомов кислорода: HPO3, «орто» - с наибольшим H3PO4.
Соли – продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или как продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками. При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние (нормальные) соли, при неполном – кислые соли (гидросоли): Na2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O.
Гидросульфат натрия
Основные (гидроксосоли) соли образуются в тех случаях, когда взятого количества кислоты недостаточно для образования средней соли:
Fe(OH)3+ H2SO4 = FeOHSO4 + 2H2O.
Сульфат гидроксожелеза (III)
Названия солее составляют из названия аниона кислоты в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. При этом название аниона производят от корня латинского наименования кислотообразующего элемента. Степень окисления металла указывают с скобках.
В случае бескислородных кислот анион получает окончание «ид» (бромид натрия, сульфид железа).
Названия анионов кислородсодержащих кислот получают окончания и приставки в соответствии со степенью окисления кислотообразующего элемента. Высшей степени окисления («…ная» или «…овая» кислота) отвечает

(«…ная» или «…овая» кислота

«..истая»

«… оватистая»

«ат»

«ит»

«гипо» = «ит»

Серная – сульфат
Хромовая - хромат

Сернистая – сульфит
Азотистая - нитрит

Хлорноватистая - гипохлорид




Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish