План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения селена (VI), теллура (VI) и полония (VI). Для селена (VI) и теллура (VI) известны бинарные соединения с кислородом и фтором:
SeO₃ ТеО₃ SeF₆ TeF₆
SeO₄^2- ТеО₆^{6- -} TeF₇^-.
Соединения полония (VI) неустойчивы.
Как и SO₃, триоксид селена SeO₃ (т. плю 118,5°С, т. разл. >185^СС) — белого цвета, известен в виде стекловидной и асбестовидной модификаций. С водой SeO₃ взаимодействует очень энергично, образуя селеновую кислоту.
Триоксид теллура ТеО₃ также имеет две модификации. В воде практически не растворяется, но взаимодействует со щелочами. Триок­сид селена SeO₃ получают действием SO₃ на селенаты (VI), а ТеО₃ — обезвоживанием гексаоксотеллурата (VI) водорода:
K₂SeO₄ + SO₃ = К₂SО₄ + SeO₃;
H₆TeO₆ = TeO₃ + 3H₂O.
Тетраоксоселенат (VI) водорода H₂SeO₄ — белое кристаллическое вещество (т. пл. 62,4°С). Как и H₂SO₄, он жадно поглощает воду, обугливает органические вещества. Его водный раствор — сильная кислота, называемая селеновой. Из растворов выделяются кристаллогидраты (H₂SeO₄•H₂O, H₂SeO₄•2Н₂О, H₂SeО₄•4Н₂О), являющиеся селенатами оксония.
Для теллура (VI), как и для других р-элементов 5-го периода, устойчивое координационное число по кислороду равно 6. Производ­ные гексаоксотеллурат (VI)- комплекса TeO₆^6- — образуются при сплав­лении со щелочами производных Те (IV) в присутствии окислителей.
Гексаоксотеллурат (VI) водорода Н₆ТеО₆ — белое кристалличе­ское вещество, хорошо растворимое в горячей воде. Теллуровая кис­лота очень слабая. При нейтрализа­ции Н₆ТеО₆ щелочью образуются гидротеллураты, например: M[TeO(OH)₅](MH₅TeO₆), М₂[ТеО₂(OН)₄] (M₂Н₄TеО₆). Получены так­же производные типа Аg₆ТеО₆, Hg₃TeO₆.
Гексафториды SeF₆ (т. возг. -46,6°С) и TeF₆ (т. возг. -38,6°С) — бесцветные газы; их молекулы имеют форму октаэдра. В отличие от SF₆ и SeF₆ гексафторид теллура гидролиэ\зуется значительно легче, что обусловлено координационной ненасыщенностью ядра:
TeF₆ + 6Н₂О = Н₆ТеО₆ + 6HF
По этой же причине TeF₆ дает фторотеллураты (VI), например Cs[TeF₈], Ba[TeF₇]₂.
Соединения селена (VI) менее устойчивы, чем соответствующие соединения серы (VI). Так, при нагревании SeO₃ и H₂SeO₄ разлагаются с выделением кислорода. Поэтому H₂SeО₄ — более сильный окислитель, чем H₂SO₄:
SeO₄^2- + 4Н⁺ + 2е = H₂SeO₃ + Н₂О, Е⁰ =1,15 В;
SO₄^2- + 4Н⁺ + 2е =H₂SO₄+H₂O, Е⁰=0,17 В.
Например, Н₂SeO₄ окисляет концентрированную соляную кислоту:
Н₂SeO₄ + 2НС1 = H₂SeO₃ + Cl₂ + Н₂О.
3а счет выделения атомарного хлора смесь H₂SeО₄ и НСl — сильней­ший окислитель, растворяет золото и платину. Окислительные свойства Н₆ТеО₆ выражены слабее, чем у H₂SeO₄.
Помимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соеди­нения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее в виду его радиоактивности.