Методические рекомендации для студентов 3 курса биологического факультета

8
 
промежутка одной единицы рН, V = V
i
+ V
i
, V
i
и V
i
... - титры для промежутков 
0,5 единицы рН, рН
′ - начальное значение кислотности буферного раствора. 
3. Рассчитать буферную емкость раствора по формуле: 
β= + dC/dpH и по-
строить график зависимости от рН. 
Тема 2. КИНЕТИКА БИОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 
Цель работы: установить характер зависимости биологических процессов от 
изменения температуры среды. 
Задачи работы: а) определить температурный коэффициент гемолиза эрит-
роцитов; б) установить зависимость скорости фотосинтеза от температуры в ли-
стьях роголистника. 
Лабораторная работа. 
ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ 
НА СКОРОСТЬ БИОЛОГИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 
Возрастание скорости химических реакций с повышением температуры опи-
сывается уравнением Аррениуса: K=p
⋅z⋅exp(-E′/R*T), где К - константа скорости 
реакции, z - частота столкновений между молекулами, Е
′ - энергия активации, р - 
стерический фактор, зависящий от конфигурации молекул. 
Величина, показывающая, во сколько раз увеличивается скорость реакции 
при повышении температуры на 10
° С, называется температурным коэффициен-
том Q
10
. Между температурным коэффициентом и энергией активации сущест-
вует зависимость: Е
′=0,46⋅T
1
⋅T
2
⋅lg Q
10
, где Т
2
=Т
1
+10, и эти величины выражены 
в значениях абсолютной шкалы. 
Этой зависимостью пользуются и для вычисления энергии активации биоло-
гических процессов. Однако применение закона Аррениуса и термина “энергия 
активации” к биологическим объектам относительно, так как химические реак-
ции в них осуществляются в многофазной гетерогенной среде, где протекают 
одновременно тысячи химических реакций, требующих определенного темпера-
турного оптимума. Часто при повышении температуры выше оптимальной про-
исходит уменьшение скорости биологических реакций. Поэтому для оценки 
биологических процессов вместо Е
′ вводится величина μ - кажущаяся энергия 
активации.