Методические рекомендации для студентов 3 курса биологического факультета

Упражнение 1. Определение крутизны водородной функции 
Принадлежности: иономер ЭВ -74, растворы К виннокислого кислого и 
гидроксида кальция. 
 
Ход работы 
 
1. Измерить рН, а затем потенциал электродной системы сначала раствора 
калия виннокислого кислого, а затем - гидроокиси кальция. 
2. Рассчитать крутизну водородной функции S в мВ/рН по уравнению: 
ϕ=ϕ
0
- s 
⋅ pH, где ϕ
0 
= 0. Сравнить полученное значение с теоретически рассчитанной 
величиной. 
Упражнение 2. Определение константы диссоциации слабой кислоты 
Принадлежности: иономер ЭВ - 74, 0,05 н раствор щелочи, бюретка, рас-
твор слабой кислоты. 

---

7
Степень диссоциации слабой кислоты зависит от рН раствора. Если процесс 
диссоциации идет по схеме НА <=> Н
+
+ А-, то соотношение форм слабых ки-
слот можно рассчитать по уравнению Гендерсона - Хассельбалха: 
[ ]
[
]
p H
p K
A
H A
=
′ +
−
lg
. 
Определение К
′ обычно проводят путем титрования раствора кислоты щело-
чами. При рН = рК
′ кривая титрования имеет наиболее крутой подъем (рис. 3). 
Рис. 3. Кривая титрования 
Ход работы 
1. 20 мл раствора борной кислоты титровать 0,05 н сильным основанием. Ре-
гистрировать объем израсходованной щелочи на каждое изменение рН на 0,5 
единицы рН до ~ 10. Титровать при непосредственном контроле за величиной 
рН. 
2. Рассчитать соотношение ионных форм в растворе для всех точек, равных 
рН
′ + 0,5⋅n, где рН′ - исходная кислотность раствора борной кислоты. 
Упражнение 3. Определение буферной емкости растворов 
Ход работы 
1. Титровать две пробы фосфатного буферного раствора объемом по 20 мл 
0,05 н растворами HCl и KOH до тех пор, пока рН не изменится до ~10 в щелоч-
ную и до ~3 в кислую сторону. Показания прибора снимать при изменении рН 
на 0,5. 
2. Пересчитать полученные объемы V
i
для 0,1 н щелочи и кислоты, приво-
дящие к смещению рН на 0,5 единицы по формуле: С = 2,5
⋅V, где V - титр для 

---