O‘zbekiston Respublikasi Хalq ta’limi vazirligi tasdiqlagan тoshkenт 2005

Darsning rejasi:

1. 
   Kimyoviy bog‘lanish.
   
2. 
   Kimyoviy bog‘lanish turlari.
   
3. 
   Elementlarning valent imkoniyatlari.
   
4. 
   Oksidlanish darajalari.
   

Darsda birikmalarning xossalari ularning kimyoviy bog‘lanish tabiatiga bog‘liqligini tushuntirishni quyidagi savollar ketma-ketligi asosida suhbat tarzida tashkil etish orqali amalga oshirish maqsadga muvofiq bo‘ladi:

1. 
   Kimyoviy bog‘lanishlarning qanday turlarini bilasiz?
   
2. 
   Cl₂, O₂, N₂ molekulalari qanday bog‘langan?
   
3. 
   HCl, H₂O, NH₃ molekulalaridagi bog‘lanish tabiati qanday?
   
4. 
   Elektromanfiyligi bir-biridan keskin farq qiluvchi atomlar orasida qanday bog‘lanish hosil bo‘ladi?
   
5. 
   Suv nima uchun suyuq agregat holatida bo‘ladi?
   
6. 
   Ammiakning suvdagi eritmasida qanday bog‘ paydo bo‘ladi?
   
7. 
   Metallarning elektr va issiqlik o‘tkazuvchanligini qanday tushuntirish mumkin?
   

O‘quvchilardagi mavjud BKM asosida mavzu qisqacha bayon etiladi.

• 
  Kimyoviy bog‘-ikki yoki undan ortiq atomlarning o‘zaro ta’sirlashuvi bo‘lib, bunda kimyoviy barqaror ikki- yoki ko‘p atomli sistemalar (masalan: molekula yoki kristall) vujudga keladi.
  
• 
  Bog‘ yo‘nalganligi-molekulaning fazoviy strukturasini, shaklini belgilaydi;
  
• 
  Bog‘ qutbliligi-bog‘ o‘qi atrofida umumiy elektron juftining taqsimlanishi asimmetriyasi bilan belgilanadi;
  
• 
  Bog‘ karraligi-atomlarni bog‘lab turuvchi elektron juftlar soni bilan aniqlanadi;
  
• 
  Bog‘ uzunligi-atom yadrolari orasidagi masofaning muvozanat holati (nm larda o‘lchanadi);
  
• 
  Bog‘ energiyasi-bog‘ni uzish uchun bajariladigan ishga teng (kJmol larda o‘lchanadi)
  
•