O’quv-uslubiy majmua 5140300-Kimyo va ekologiya bakalavr ta’lim yo’nalishi talabalari uchun Tuzuvchi – kimyo fanlari nomzodi

0,1 n li sirka kislota eritmasini 0,1 n li NaOH eritmasi bilan neytrallashda [H⁺] va pH ning o’zgarishi

Neytrallanishning borishi	[H^+]	PH	Eslatma
Kislota neytrallandi % 0 10 50,0 90,0 99,0 99,9 100,0 Ortiqcha ishqor qo’shildi. % 0,1 1,0 10	1,35·10^-3 1,60·10^-4 1,80·10^-5 2,00·10^-6 1,80·10^-7 1,80·10^-8 1,75·10^-9 10^-10 10^-11 10^-12	2,37 3,80 4,75 5,70 6,75 pH-7 7,75 8,87 10 11 12	Neytral muhit Kislota va ishqorning Ekvivalent miqdori.

Bu 2-jadvalda keltirilgan ma’lumotlar quyidagi xulosalarni chiqarishga to’g’ri keladi. pH ning sezilarli o’zgarishi titrlashning boshlanishidayoq ro’y beradi. PH = 7,0 bo’lganda eritmada neytrallanmagan kislota bo’ladi. Neytrallanish nuqtasi ekvivalent nuqtasi bilan to’g’ri kelmaydi

Ekvivalentlik momentiga to’g’ri keluvchi egri chiziqli ko’rsatgich nuqtasi taxminan pH= 9,0 da, ya’ni ishqoriy sohada yotadi.
Kuchsiz asosni kuchli kislota bilan titrlash. Misol tariqasida ammiak eritmasini xlorid kislota bilan titrlashni olish mumkin
NH₄OH + HCI = NH₄CI + H₂O
Kuchsiz asosni kuchli kislota bilan neytrallashning turli bosqichlarida bajariladigan [H⁺] va pH qiymatlarini hisoblash kuchsiz kislotalarni kuchli asos bilan neytrallashdagi hisoblashlarga o’xshash bajariladi. pH qiymatiga faqatgina konsentratsiya emas, balki kuchsiz asosning dissotsilanish darajasi ham ta’sir qiladi.
Neytrallanish natijasida hosil bo’ladigan tuz kuchsiz asosning dissotsilanish darajasini kamaytiradi. Ekvivalent nuqtada eritmaning pH i gidrolizga uchraydigan tuzning ishtirokiga bog’liq.