Modda va jism

Kislotalarning olinish usullari

1. 
   Kislorodli kislotalarni kislotali oksidlar bilan suvning o‘zaro ta’siri natijasida olish mumkin: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄; SO₂ + H₂O → H₂SO₃.
   
2. 
   Kislorodsiz kislotalarni metallmaslarning vodorod bilan ta’sirlashuvi mahsulotlarini suvda eritib olish mumkin: H₂ + Cl₂ → 2HCl (suvdagi eritmasi – xlorid kislota) H₂ + S → H₂S (suvdagi eritmasi – sulfid kislota) O’z holatida gaz moddalar
   
3. 
   Kuchsiz kislota qoldig’idan iborat tuzlarga kuchli kislotalar ta’sir ettirilganda kuchsiz kislotalar hosil bo’ladi. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl CaSO3 +2HCl → CaCl₂ + H₂SO₃
   
4. 
   Metalmaslarning kuchli kislotalar bilan ta’sirlashuvidan olinadi: S + 6HNO_3(kons) → H₂SO₄ +6NO₂↑ +2H₂O 3P+ 5HNO_3(suyul) → 3H₃PO₄ +5NO↑ S + 2HNO_3(suyul) → H₂SO₄ +2NO↑
   
5. 
   Ba’zi metalmaslarning birikmalarini gidroliz (suv ta’sirda parchalanish)lab kislotalar olish. PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl
   

Fizikaviy xossalari
Kislarodsiz kislotalar odatdagi sharoitda zaharli gaz moddalar bo’lib ularning suvdagi eritmalari kislota xos sasini namoyon qiladi. Ularning suvli eritmalaridan turli konsentratsiyali eritmalar olinadi. Kislarodli kislotalarning ko’pchiligi suyuq moddalar bo’lib (masalan: HNO₃, H₂SO₄ HClO₄ ) qattiq holdagilari esa quydagilar: H₃PO_4, H₂SiO₃ , H₃BO₃ va hk.