Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Электрическая проводимость растворов.
Потенциометрическое Определение рН биожидкостей


Цель занятия. Научиться определять рН биожидкостей потенциометрическим методом.
Значимость изучаемой темы: Температура тела, определенное осмотическое давление, а также значение рН различных биожидкостей являются основой постоянства организма. Например, рН крови =7,4±0,04, желудочного сока – 1,85±0,15, слюны – 6,60±0,30 и т.д.
Значительное изменение рН биологических систем, в первую очередь крови, приводит к серьезным патологическим процессам.
определение рН крови, мочи, желудочного сока имеет важное значение в медицине при диагностике различных заболеваний.
определение рН биожидкостей потенциометрическим методом – точное и надежное определение. Эту методику можно использовать в тех случаях когда невозможно определить рН биожидкостей другими способами, например, рН крови, окрашенных и мутных растворов и т.д.
Потенциометрический метод определения рН нашел широкое применение в биохимических анализах.

блок информации

Если металлическую пластинку погрузить в воду или раствор ее соли, то за счет разрушения кристаллической решетки небольшая часть иона металла будет переходить в воду или в раствор. В результате этого металл приобретает некоторый отрицательный заряд, а прилежащий к нему слой воды или раствора заряжается положительно за счет катионов, удерживаемых отрицательным зарядом металла. На границе раздела металл – вода или металл – раствор образуется двойной электрический слой. Возникший потенциал препятствует дальнейшему переходу ионов металла в воду или в раствор. В случае, когда металл помещен в раствор собственной соли переходу ионов металла в раствор будут противодействовать уже имеющиеся в растворе такие же ионы, в результате которого ионы металла из раствора будут вновь входить в состав кристаллической решетки металла.
Если в системе, состоящей из металла, опущенного в раствор своей соли, преобладает процесс перехода ионов металла в раствор, то металл приобретает отрицацательный заряд, если же преобладает обратный процесс, то есть процесс осаждения катионов на металле, то металл приобретает положительный заряд. В каждом случае между поверхностью металла и прилежащим слоем воды или раствора возникает разность потенциалов. Эту разность злектрических потенциалов, или скачок потенциала на границе металл – раствор называют электродным потенциалом.
Возникшие потенциалы ограничивают процесс дальнейшего перехода ионов с металла или на металл. На основании этого для каждого металла и определенной концентрации его соли вычислены значения электродного потенциала. В таблице 1. приведены стандартные (нормальные) электродные потенциалы некоторых металлов. Металлы, расположенные в ряду водорода заряжаются отрицательно, а ниже водорода - положительно.