Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Обучающие задачи и эталон их решения
Задача № 1. Сколько металлического свинца можно получить из 25 г свинцового блеска, содержащий 6% примесей:
Дано:
m(руды) = 25г
W(примеси) = 6%
m(PbS) = 239,25 г/моль
m(Pb) = 207,19 г/м

m(Pb) - ?


Эталон решения.
Уравнение происходящих реакций:
2 PbS + 3О₂ = 2PbО + 2SО₂
2PbО + 2С = 2Pb + 2СО
Находим массу примеси в свинцовом блеске
25г (руды) – 100%
х – 6%
m(примеси) = 1,5г.

Находим массу чистого PbS:

m(PbS) = 25г. (руды) – m(примеси) = 25г – 1,5г = 23,5г.

Находим массу свинца, полученного из 23,5г PbS. По уравнению реакций видно, что 1 моль PbS образует 1 моль Pb. Отсюда, 1 моль · 239,25г/моль = 239,25г PbS образует 1 моль х 207,19г/моль 207,19 Pb. Запишем:

239,25г PbS - 207,19г Pb.
23,5г PbS - хг Pb
Составляем пропорцию: 239,25 : 207,19 = 23,4 : х



Ответ:
m(Pb) = 20,35г.


Задача № 2. В каком из разбавленных растворов солей (концентрации одинаковы) рН ниже: Zn(NO₃)₂ или Hq(NO₃)₂


Эталон решения
Соли ртути и цинка, как образованные слабыми основаниями, в водных растворах подвергаются гидролизу. Гидролиз протекает ступенчато:
М(NО₃)₂ + Н₂О М(ОН)NО₃ + Н NО₃; М-Zn; Нq
Данный равновесный процесс зависит от диссоциации иона М(ОН)⁺:
М(ОН)⁺ М²⁺ + ОН^-
качественной характеристикой которого является временная Кдисс. Причем, чем выше ее значение тем полнее идет процесс диссоциации. Известно, что Кдисс.([Zn(OH)]⁺) = 4·10⁵; Кдисс.([HqOH]⁺) = 5·10^-11Кдисс.([Zn(OH)]⁺) > Кдисс.([HqOH]⁺), , следовательно, рН соли Hq(NO₃)₂ меньше, чем Zn(NO₃)₂ и поэтому гидролиз соли Hq(NO₃)₂ протекает в большей степени, чем Zn(NO₃)₂.

1. 
   В медицинской практике используются хлорные соединения ртути
   

HqCl₂ – сулема
Hq₂Cl₂ – каломель
Можно ли качественным Вопросы и задачи для самоконтроля усвоения темы
путем установить подлежность каждого препарата. Ответ подтвердите уравнением реакций.

2. 
   Щелочной раствор тетраиодомеркурата II калия К₂[HqI₄] + КОН используется в анализе медицинских препаратов для обнаружения иона NН₄⁺ в медицинских препаратах.
   

Смесь К₂[HqI₄] + КОН, называемый реактивом Неслера, с ионам NН₄⁺ образует красно-бурый осадок:
Hq
О NН₂ I
Hq

Напишите уравнение реакции этого реактива с NН₄Cl, который имеет диуретическое действие.

3. 
   На чем основано применение Al(OH)₃ внутрь для лечения желудочно-кишечных заболеваний, сопровождаемых повышенной кислотностью желудочного сока? Как вы думаете, почему в большом количестве препарат опасно принимать внутрь?
   

5.Соли бария являются для человека токсичными. Почему же в медицинской практике используется ВаSО₄ при рентгенологических обследованиях желудочно – кишечного тракта?