Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Реакции иона висмута – Вi³⁺
Реактивы гидроксиды натрия и калия – NаОН, КОН.
Едкие щелочи образуют с солями висмута белый осадок гидроксида висмута - Bi(OH)₃:
Bi(NO₃)₃ + 3NаОН = Bi(ОН)₃↓ + 3NаNO₃
Bi³⁺+ + 3ОН^- = Bi(ОН)₃↓


Исследование свойств осадка Bi(ОН)₃:

1. 
   Осадок растворяется в минеральных кислотах:
   

Bi(ОН)₃ + 3Н NO₃ = Bi(NO₃)₃ + 3Н₂О
Bi(ОН)₃ + 3Н⁺ = Bi³⁺ + 3Н₂О

2. 
   Осадок не растворяется в избытке едких щелочей.
   

Реактив хлорид олова (II) – SnCl₂
Хлорид олова (II) в сильно щелочной среде восстанавливает из солей Bi³⁺ до металлического висмута, который выделяется в виде черного осадка. Выполнение реакции: к раствору соли SnCl₂ добавить раствор NаОН, образуется белый осадок Sn(ОН)_2. Последний обладает амфотерными свойствами. Растворить его в избытке NаОН. Затем добавить раствор соли висмута. При этом от действия NаОН выделяется белый аморфный осадок Bi(ОН)₃, который мгновенно чернеет вследствии выделения мелко раздробленного восстановленного металлического висмута:
SnCl₂ + 2NаОН = Sn(ОН)₂↓ + 2NаCl
Sn(ОН)₂ + 2NаОН = Na₂[Sn(ОН)₄]
Вi(NO₃)₂ + 3NаОН = Вi(ОН)₃↓ + 3NaNO₃
2 Вi(ОН)₃ + 3Na₂[Sn(ОН)₄] = 2Вi↓ + 3Na₂[Sn(ОН)₆]
Реакции иона кадмия – Cd²⁺
Реактив сероводород - H₂S.
Сероводород в уксусной среде с катионами Сd²⁺ образует желтый осадок сульфида кадмия СdS:
CdCl₂ + H₂S = CdS↓ + 2HCl
Исследование свойств осадка CdS

1. 
   Осадок не растворяется в разбавленной соляной кислоте.
   
2. 
   Осадок растворяется в теплой разбавленной азотной кислоте.
   
3. 
   Осадок растворяется в концентрированных кислотах.