Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Потенциометрическое определение рН растворов
Этот метод основан на определении ЭДС гальванического элемента. Этим методом пользуются для определения рН различных систем, а также в диагностических целях.
Определение рН раствора сводится к установлению потенциала электрода определения, погруженного в исследуемый раствор и основано на зависимости величины потенциала от рН. Величину потенциала определяют по ЭДС цепи, составленной из электрода с известным потенциалом (нормальный водородный, хлорсеребрянный, каломельный) и электрода определения.
ЭДС цепи измеряют компенсационным методом, т.е. сравнением с ЭДС нормального элемента Вестона, имеющего постоянную ЭДС , равную при 20⁰С 1,0183 в.
Потенциометрическое определение рН растворов имеет важное значение при исследовании мутных и окрашенных биологических жидкостей.
В химических и биохимических лабораториях в настоящее время рН определяют с помощью полуавтоматических и автоматических рН-метров, работающих на принципе компенсационного метода определения ЭДС.
Удобство, точность, воспроизводимость результата, возможность контроля рН без влияния электрода на раствор, возможность автоматизации процесса измерения, все это обусловило широкое применение рН-метрии в микробиологических исследованиях, химико-фармацевтической промышленности, в микроаналитических исследованиях и т.д.

Обучающие задачи и эталон их решения
Зпадача 1. При погружении платинового электрода в раствор, содержащий ионы Fe³⁺ и Fe² при температуре 298К его потенциал стал равным 0, 783 в. Определите соотношение ионов железа в этом растворе.
Эталон решения:
Для определения соотношения ионов воспользуемся уравнением Питерса:

Ответ: Fe³⁺ ионов в растворе в 1,6 раз больше, чем Fe²⁺ ионов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Определение рН биожидкостей потенциометрическим методом

Опыт 1: В стакан для определения наливают анализируемую мочу, опускают электрод и определяют примерное значение рН. Для этого нажимают клавишу рН-метра, где значение рН = 1-19. Затем для точного определения рН нажимают клавишу нужного диапазона. После окончания работы прибор выключают, электроды оставляют в дистиллированной воде. На основании данных определяют диагноз.
Опыт 2: Для определения берут 3 разных желудочных сока. Определяют рН по вышеуказанному способу. На основании значения рН желудочного сока устанавливают диагноз; нормальная концентрация НС1, гиперхлоргидрия или гипохлоргидрия.
Известно, что при повышении кислотности желудочного сока применяют раствор NaНСОз, а при понижении - аскорбиновую кислоту.
Не снимая электроды со стакана, к раствору где поваышается кислотность добавляют NaНСОз,где понижаенная кислотность аскорбиновую кислоту до достижения рН нормы желудочного сока.
Опыт 3: К сыворотке крови в стакане добавляют кровь и определяют рН. Затем добавляют раствор HCI. При каком значении рН начинается химический гемолиз? Сделать вывод. Такой же опыт сделайте с раствором NaOH.