Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Реакции ионов марганца – Мn²⁺
Реактив - гидроксиды натрия и калия – NаОН и КОН
Едкие щелочи из растворов солей марганца выделяют белый осадок гидроксида марганца: Мn(ОН)₂:

Мn Cl₂ + 2NaОН = Мn (ОН)₂↓ + 2NaCl

Мn ²⁺ + 2ОН^- = Мn (ОН)₂↓


Исследование свойств осадка. Мn (ОН)₂

1. 
   На воздухе осадок легко окисляется переходя из белого в темно-бурый:
   

2Мn (ОН)₂ + О₂= 2МnО(ОН)₂

2. 
   Осадок растворяется в кислотах:
   

Мn (ОН)₂ + Н₂SО₄ = Мn SО₄ + 2 Н₂О

Мn (ОН)₂ + 2Н⁺ = Мn ²⁺ + 2 Н₂О

3. 
   Осадок не растворяется в избытке едких щелочей.
   
4. 
   Осадок растворяется в солях аммония:
   

Мn (ОН)₂ + 2NН₄Cl = МnCl₂ + 2NН₄ОН

Мn (ОН)₂ + 2NН₄⁺ = Мn²⁺ + 2NН₄ОН

Реактив щавеленая кислота – Н₂С₂О₄
Щавелевая кислота – Н₂С₂О₄^- с Мn(ОН)₂ образует комплексный ион [Мn(С₂О₄)₃]^3- ярко-розового цвета. Методика обнаружения состоит в следующем: к соли-марганца добавить 2-3 капли щелочи КОН или NаОН, перемешивать содержимое в пробирке стеклянной палочкой до перехода белой окраски осадка в темно-бурую по реакции:
2Мn (ОН)₂ + О₂= 2МnО(ОН)₂ (Н₂ МnО₃),
Затем прилить раствор щавелевой кислоты до растворения осадка, при этом раствор окрасится в ярко-розовый цвет:
2 Н₂ МnО₃ + 7 Н₂С₂О₄ = 2Н₃[Мn(С₂О₄)₃] + 2 СО₂ + 6 Н₂О.