Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Реактив гексанитрокобальт (III) натрия – Na₃[Cо(NO₂)₆]
Гексанитрокобальт (III) натрия - Na₃[Cо(NO₂)₆] в слабокислой и нейтральной среде образует с солями калия желтый кристаллический осадок К₂Na[Cо(NO₂)₆].
2 КCl + Na₃[Cо(NO₂)₆] = К₂Na[Cо(NO₂)₆]↓ + 2NaCl
2 К⁺ + Na⁺ + [Cо(NO₂)₆]^3- = К₂Na[Cо(NO₂)₆]↓
Образование осадка ускоряется при трении стеклянной палочкой о стенки пробирки и при стоянии.
Реакции следует проводить в нейтральной или слабокислой среде, так как в сильнокислой среде реактив разлагается.
Na₃[Cо(NO₂)₆] + 3NaОН = Cо(OН)₃ ↓+ 6Na NO₂
Cо(OН)₃ – осадок темно-бурого цвета.


Реакции ионов магния – Mg²⁺.
Реактив - гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН
Едкие щелочи выделяют из раствора солей магния белый амфорный осадок гидроксида Mg (ОН)₂:

MgCl₂ + 2 NaОН = Mg (ОН)₂↓ + 2 NaCl

Mg²⁺ + 2ОН^- = Mg (ОН)₂↓


Исследование свойств осадка. Mg (ОН)₂

1. 
   Осадок растворяется в кислотах
   

Mg (ОН)₂ + 2НCl = MgCl₂ + 2Н₂О
Mg (ОН)₂ + 2Н⁺ = Mg²⁺ + 2Н₂О

2. 
   Осадок растворяется в солях аммония:.
   

Mg (ОН)₂ + 2NН₄ Cl = MgCl₂ + 2 NН₄ОН
Mg (ОН)₂ + 2NН₄ ⁺ = Mg²⁺ + 2 NН₄ОН


Реакция Петрашеня.
Раствор иода (иодная вода) в присутствии щелочи дает с солями магния темно-бурый осадок.
В пробирку помещают 2-3 капли йодной воды, помешивают стеклянной палочкой, смоченной в растворе щелочи до обесцвечивания раствора йода. При прибавлении к полученной смеси капли раствора соли магния образуют темно-бурый осадок.
I₂ + 2 NаОН NаIО + NаI + Н₂О
MgCl₂ + 2 NаОН = Mg(ОН)₂↓ + 2 NаCl
Реакция взаимодействия йода со щелочью обратима, введение в смесь ионов магния смещает равновесие справа налево вследствии образования осадка Mg(ОН)₂, при этом выделяется молекулярный йод, который адсорбируется на белом осадке Mg(ОН)_2, давая темно-бурую окраску. Реакцию нельзя проводить в избытке щелочи.