Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Реакции ионов железа – Fe²⁺.
Реактив - гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН.
Едкие щелочи при действии на растворы солей Fe²⁺ выделяют белый осадок Fe(ОН)₂, который на воздухе быстро меняет свой цвет до темно-зеленого и красно-бурого:

FeSO₄ + 2 NaОН = Fe (ОН)₂↓ + Na₂SO₄

Fe²⁺ + 2ОН^- = Fe (ОН)₂↓

Исследование свойств осадка. Fe (ОН)₂
1. На воздухе осадок легко окисляется, переходя в темно-бурый Fe (ОН)₃
4 Fe (ОН)₂ + О₂ + 2Н₂О = 4 Fe (ОН)₃
2. Осадок растворяется в минеральных кислотнах и в уксусной кислоте:
Fe(ОН)₂ + 2НCl = FeCl₂ + 2 Н₂О
Fe(ОН)₂ + 2Н ⁺= Fe ²⁺ + 2 Н₂О
3. Осадок не растворяется в избытке едких щелочей.


Реактив гексацианоферрат (III) калия – К₃[Fe(CN)₆].
Гексоацианоферрат (III) калия – К₃[Fe(CN)₆] – образует с ионами Fe²⁺ в нейтральной или слабокислой среде темносиний осадок, так называемой «трунбулевой сини» - Fe₃[Fe(CN)₆]₂:

3 Fe Cl₂ + 2 К₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 6 КCl

3 Fe ²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

Исследование свойства осадка Fe₃[Fe(CN)₆]₂

1. 
   Осадок не растворяется в кислотах.
   
2. 
   Осадок разлагается едкими щелочами:
   

Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 6 NaОН = 3Fe (ОН)₂↓+2Na₃[Fe(CN)₆]
Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 6ОН^- = 3Fe (ОН)₂↓+2 [Fe(CN)₆]^3-


Реакции ионов железа – Fe³⁺.
Реактив- гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН.
Едкие щелочи при действии на растворы солей Fe³⁺ дают красно-бурый осадок гидроксида железа Fe(ОН)₃:

Fe Cl ₃ + 3 NaОН = Fe (ОН)₃↓ + 3 NaCl

Fe³⁺ + 3ОН^- = Fe (ОН)₃↓

Исследование свойства осадка Fe (ОН)₃

1. 
   Осадок растворяется в минеральных кислотах.
   

Fe (ОН)₃ + 3НCl= FeCl₃ + 3Н₂О
Fe (ОН)₃ + 3Н⁺= Fe³⁺ + 3Н₂О

2. 
   Осадок не растворяется в избытке едких щелочей:
   

Реактив гексацианоферрат (II) калия – К₄[Fe(CN)₆].
Гексацианоферрат (II) калия – К₄[Fe(CN)₆] – образует с ионами Fe³⁺ темно-синий осадок, «берлинской лазури» / - Fe₄[Fe(CN)₆]₃:

4Fe Cl₃ + 3 К₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ + 12 КCl

4 Fe ³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

Реакцию следует проводить в умеренно кислом растворе для подавления гидролиза соли железа:
+ НCl
Fe ³⁺ + Н₂О [Fe ОН]²⁺ + Н⁺

Исследование свойства осадка Fe₄[Fe(CN)₆]₃

1. 
   Осадок не растворяется в кислотах.
   
2. 
   Осадок разлагается едкими щелочами:
   

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12 NaОН = 4Fe (ОН)₃↓+3Na₄[Fe(CN)₆]₄
Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12ОН^- = 3Fe (ОН)₃↓+3 [Fe(CN)₆]^4-


Реактив тиоцианат аммония или калия – NH₄SCN, КSCN.
Тиоцианаты калия и аммония NH₄SCN, К SCN – в избытке образуют с ионами Fe ³⁺ комплекс [Fe(SCN)₆]^3-, окрашивающий раствор в кроваво-красный цвет:
FeCl₃ + 6 КSCN К₃[Fe(SCN)₆] + 3КCl
Fe³⁺ + 6 SCN^- [Fe(SCN)₆]^3-

Исследование свойства [Fe(SCN)₆]^3-

Щавелевая, винная, фосфорная кислоты, а также фториды обезцвечивают раствор вследствие образования более устойчивых комплексных соединений железа:
[Fe(SCN)₆]^3- + 6F^-=[Fe F ₆]^3- + 6 SCN^-


Реакции ионов кобальта – Со²⁺
Реактив - гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН.
Едкие щелочи при осторожном добавлении выделяют из растворов солей Со²⁺ синий осадок основной соли СоОНCl:

Со Cl ₂ + NaОН = СоОНCl ↓ + NaCl

Со²⁺ + Cl^- + ОН^- = СоОНCl↓

При дальнейшем добавлении щелочи основная соль переходит в гидроксид кобальта Со(ОН)₂ – розового цвета:

СоОНCl + NaОН = Со(ОН)₂↓ + NaCl

СоОНCl + ОН^- = Со(ОН)₂↓

Исследование свойства осадка Со(ОН)₂

1. 
   На воздухе осадок постепенно буреет вследствие частичного окисления его кислородом воздуха до гидроксида кобальта (III) -
   

4Со(ОН)₂+О₂+2Н₂О= 4 Со (ОН)₃↓.

2. 
   Осадок растворяется в кислотах:
   

Со(ОН)₂+2НCl= СоCl₂+2Н₂О
Со(ОН)₂+2Н⁺= Со²⁺+2Н₂О

3. 
   Осадок растворяется в избытке NН₄ОН с образованием комплексного соединения грязно-желтого цвета:
   

Со(ОН)₂ + 6 NН₄ОН = [Со(NН₃)₆](ОН)₂ + 6Н₂О
Со(ОН)₂ + 6 NН₄ОН = [Со(NН₃)₆]² + 2ОН^- + 6Н₂О

4. 
   Осадок не растворяется в избытке едких щелочей.