Mavzu: 9-sinfda kimyo kechalarini o’tkazish metodikasi

Rasm. Natriy xloridning suv eritmadagi dissosialanish sxemasi.
Shunday qilib, ion bog’lanishdagi birikmaning kristall panjarasi buziladi va asta-sekin kristall eriy boshlaydi.

va boshqalar. Lekin ba'zi bir ionlar gidratlangan holatda rangli bo’ladi. Bularga – ko’k rangda, -yashil rangda, -sariq rangda, - pushti rangda va boshqalar misol bo’la oladi.

Erituvchi molekulalarning qutbliligi ham ion tuzilishdagi, ham molekulyar tuzilishdagi moddalarning dissotsialanishi uchun imkon beradi. Suvdan tashqari, qutbli molekulalardan tashkil topgan boshqa suyuqliklar ham (etil spirti, ammiak, chumoli kislota va boshqalar) ionlashtiruvchi erituvchilar hisoblanadi. Bu suyuqliklarda erigan tuzlar, kislotalar va asoslar ionlarga parchalanadi suyuqliklar ichida suv o’zining yuqori ionlashtirish xususiyati bilan ajralib turadi. Suvning yuqori dielektrik doimiyligi (200 da 80,4) har xil zaryadli ionlar o’rtasidagi elektrostatik o’zaro ta'sirini keskin kamaytiradi va molekulalarning ionlarga parchalanishiga olib keladi. Suvda ionlarga dissosilanuvchi moddalar qutbsiz molekulalardan iborat erituvchilar (benzol, toluol) da ionlarga parchalanmaydi, chunonchi, molekulasi suvda yaxshi dissotsilanib, benzolda ionlarga parchalanmaydi.