Kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari nisbiy atom va nisbiy molekulyar massa. Modda miqdori



Download 1,36 Mb.
bet41/73
Sana16.01.2022
Hajmi1,36 Mb.
#378901
1   ...   37   38   39   40   41   42   43   44   ...   73
Bog'liq
masala mashq kitob

8.3. MOLYAR KONSENTRATSIYA

Erigan modda miqdorining (mol) eritma hajmiga (l) nisbati molyar konsentratsiyani ifodalaydi:



mol/l.

8.41. Suvda 8,0 g NaOH eritilib, eritmaning hajmi 1000 ml ga etkazilgan bo‘lsa, eritmaning molyar konsentratsiyasi qanday bo‘ladi?

Yechish: Masalani yechish uchun formuladan foydalanamiz: mol/l.

8.42. Erigan moddaning massasi va eritmaning hajmi asosida uning molyar konsentratsiyasini toping:

Variant

A

B

C

D

E

F

Modda

KNO3

NaOH

KOH

KMnO4

K2Cr2O7

KBrO3

m, g

10,1

6,0

11,2

15,8

29,4

12,4

V, l

0,3

0,2

0,5

0,4

0,6

0,3

(Javob: 0,33; 0,75; 0,4; 0,25; 0,17; 0,25 M).

8.43. Erigan kristallgidratning massasi va eritmaning hajmi bo‘yicha eritmadagi tuzning molyar konsentratsiyasini toping:

Variant

A

B

C

D

E

Modda

CuSO4·5H2O

Na2SO4·10H2O

Na2CO3·10H2O

CaCl2·6H2O

FeSO4·7H2O

M, g

25,0

32,2

28,6

42,8

27,8

V, l

0,5

0,4

0,6

0,3

0,7

(Javob: 0,2; 0,25; 0,167; 0,65; 0,14 M).

8.44. 26,4 g massali ammoniy sulfatni 61,6 g massali suvda eritganda 1,172 g/ml zichlikli eritma hosil bo‘lgan, shu eritmaning molyar konsentratsiyasini toping.

Yechish: Hosil bo‘lgan eritmaning massasi:

m=61,6+26,4=88 g.

Eritmaning massasi bo'yicha uning hajmini topsak:



ml. M.

8.45. Erigan modda va suvning massalari hamda hosil bo‘lgan eritmaning zichliklari asosida uning molyar konsentratsiyasini toping:

Variant

A

B

C

D

E

Modda, B

NaOH

KOH

Na2CO3

Na2SO4

KNO3

MB, g

40

112

10,6

28,4

20,2

, g

200

400

489,4

271,6

179,8

, g/ml

1,182

1,206

1,02

1,085

1,064

(Javob: 4,92; 4,71; 0,204; 0,204; 0,72; 1,06 M).

8.46. 136 g massali suvda (=1 g/ml) 80 ml (=0,8 g/ml) atseton eritilganda hosil bo‘lgan eritmaning molyar konsentratsiyasi topilsin.

Yechish: Suvning zichligi 1,0 bo‘lganligi uchun hosil bo‘lgan eritmaning hajmi V=136+80=216 ml. Eritilgan atsetonning massasi:

m=0,8·80=64 g bo‘ladi va M.

8.47. Erigan moddaning hajmi, zichligi va suvning massasi bo‘yicha eritmaning molyar konsentratsiyasini toping:

Variant

A

B

C

D

E

Modda, B

Glitserin

Sirka kislota

Metil pirt

Etil spirt

Atseton

VB, ml

120

45

60

80

40

B, g/ml

1,261

1,05

0,82

0,8014

0,802

, g

380

455

240

120

560

(Javob: 3,29; 1,58; 5,13; 7; 0,92 M).

8.48. Tayyorlanadigan eritmaning hajmi (V) va molyar konsentratsiyasi (cB) bo‘yicha eritiladigan moddaning massasini aniqlang:

Variant

A

B

C

D

E

Modda, B

NaCl

KCl

Na2CO3

NaNO3

KNO3

CB, ml

0,5

0,2

1,5

1,0

2,0

V, ml

500

400

300

250

450

(Javob: 14,63; 5,96; 47,7; 21,25; 90,9 g).

8.49. Zichligi 1,226 g/ml bo‘lgan 30 %-li natriy nitrat eritmasining molyar konsentratsiyasini toping.

Yechish: Molyar konsentratsiya 1 l eritmadagi erigan moddaning mollar soni bo‘lganligi uchun 1 l eritmaning massasini topamiz:

m=1,226·1000=1226 g.

Eritmaning massa ulushi va massasidan foydalanib, unda erigan modda massasini hisoblaymiz: m=·m=0,3·1226=367,8 g.



Eritmaning molyar konsentratsiyasi: M.

8.50. Eritmaning zichligi va massa ulushi asosida uning molyar konsentratsiyasini toping:

Variant

A

B

C

D

E

Modda, B

KNO3

NaOH

KOH

Na2CO3

Na2SO4

, g/ml

1,076

1,41

1,32

1,17

1,091

, %

12

38

33

16

10

(Javob: 1,28; 13,39; 7,77; 1,77; 0,77 M).

8.51. Eritmaning molyar konsentratsiyasi va zichligi bo‘yicha uning massa ulushini toping:

Variant

A

B

C

D

E

Modda, B

KNO3

NaOH

KOH

NaNO3

Na2SO4

CB, mol/l

1,28

3,08

2,16

6,2

1,3

, g/ml

1,076

1,12

1,1

1,317

1,153

(Javob: 12; 11; 11; 40; 16,0 %).

8.52. Zichligi 1,84 g/ml bo‘lgan 98 %-li H2SO4 eritmasidan 400 ml 5 M eritma tayyorlash uchun qancha hajm kislota olish kerak?

Yechish: Masalani yechish uchun formuladan erigan modda massasi m ni topamiz: m=5·98·0,4=196 g. Tarkibida 196 g H2SO4 bo‘lgan 98 %-li eritmaning massasi:

g. Bu eritmaning hajmi: ml.

8.53. Tayyorlanadigan eritmaning molyar konsentratsiyasi (cB), hajmi (V), hamda mavjud eritmaning zichligi () va massa ulushi () bo‘yicha shu eritmadan qanday hajmi sarflanishini hisoblang:

Variant

A

B

C

D

E

Modda, B

HNO3

HCl

H3PO4

NaOH

KOH

CB, mol/l

3,0

2,5

6,0

4,0

2,0

VB, ml

500

400

300

200

800

, g/ml

1,4

1,18

1,72

1,53

1,53

, %

67,0

36,23

88,06

50,5

51,6

(Javob: 100,75; 85,4; 116,5; 41,4; 113,5 ml).

8.54. Tayyorlanadigan eritmaning zichligi (), massa ulushi () va hajmi (V) asosida molyar konsentratsiyali eritmadan qancha hajm olish kerakligini aniqlang:

Variant

A

B

C

D

E

Modda, B

NaCl

KCl

NaNO3

KNO3

K2CO3

, %

6,0

8,0

10,0

8,0

6,0

V, ml

200

400

300

250

500

, g/ml

1,041

1,05

1,067

1,049

1,053

CB, mol/l

4,0

3,5

5,0

6,5

2,5

(Javob: 53,4; 129; 75,3; 32; 91,6 ml).

8.55. 500 g massali suvga 100 ml 3 M HCl eritmasidan (=1,051 g/ml) qo‘shilganda hosil bo‘lgan eritmaning zichligi, massa ulushi va molyar konsentratsiyasi topilsin.

Yechish: Dastlabki eritmaning massasi: m=1,051·100=105,1 g,

undagi HCl massasi: mHCl=cMV=3·36,5·0,1=10,95 g.

Yangi hosil qilingan eritmaning massasi: m=500+105,1=605,1 g.

Bu eritmada erigan HCl ning massa ulushi:



yoki 1,81 %.

Mazkur eritmaning hajmi: V=500+100=600 ml bo‘lsa, uning zichligi: g/ml va molyar konsentratsiyasi:



M.

8.56. Massa ulushi 5 %-li ortofosfat kislota eritmasini tayyorlash uchun 400 g suvga 2 M H3PO4 eritmasidan (=1,1 g/ml) necha ml qo‘shish kerak?

Yechish: Agar 2 M H3PO4 eritmasining massa ulushi topilsa, masalani

formula yordamida yechish qiyin emas. Buning uchun H3PO4 massasi:



m=cMV=2·98·1=196 g

va H3PO4 eritmasining massasi: m=1000·1,1=1100 g topiladi. Bular asosida: va m=156 g

va undan ml kelib chiqadi.

8.57. 700 ml 5 %-li (=1,25 g/ml) va 300 ml 15 %-li (=1,17 g/ml) natriy gidroksid eritmalari aralashtirilganda hosil bo‘lgan eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang. (Javob: 2,41 M).

8.58. 140 g massali 0,2 massa ulushli (=1,25 g/ml) va 120 ml 1,5 M KOH eritmalari aralashtirilganda hosil bo‘lgan eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. (Javob: 2,93 M).


Download 1,36 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   37   38   39   40   41   42   43   44   ...   73




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish