Кимёдан тест масалалари ва уларни ечиш усуллари. Ktob b. S

ФАРҒОНА ТУМАНИДАГИ

АКАДЕМИК ЛИЦЕЙ
ЎҚУВЧИЛАРИ УЧУН МАХСУС ТАЙЁРЛАНГАН
КИМЁДАН ТЕСТ МАСАЛАЛАРИ
ВА УЛАРНИ ЕЧИШ
УСУЛЛАРИ.
KTOB -2 . B.S


Олий ўқув юртларига кирувчи абитуриентлар, мактаб, коллеж ҳамда
академик лицейларнинг ўқувчилари учун.
Барчангизга омад ёр булсин!!!

Bahodir Sodiqov

Фарғона 2017 йил.

1. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta. E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p. Eni aniqlang. J: Ir

Yechimi:
A 4 0,8A A/2,4 1 1
. U+10a= E + A+ 7 n+p
92 2 x+43 x 0 1
Izatoplar massalarini aniqlaymiz ! ! !
A+40=0,8A+0,8A/2,4+7+1
A=240
U(Ar) 240
E(Ar) 240×0,8=192
A(Ar) 240×0,8/2,4=80
Izatoplar yadro zaryadini aniqlaymiz ! ! !
92+20=(x+43)+x+1
x=34
E (e) 34+43=77 Iridiy (Ir)
A(e) 34 Se
J: Ir

2. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta. E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p. Ani aniqlang. J: Se

Yechimi:
A 4 0,8A A/2,4 1 1
. U+10a= E + A+ 7 n+p
92 2 x+43 x 0 1
Izatoplar yadro zaryadini aniqlaymiz ! ! !

92+20=(x+43)+x+1

x=34
A(e) 34 Se
J: Se

3. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta.E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p.Uran izotopidagi neytronlar sonini aniqlang. J: 148

Yechimi:
A 4 0,8A A/2,4 1 1
. U+10a= E + A+ 7 n+p
92 2 x+43 x 0 1
Izatoplar massalarini aniqlaymiz ! ! !
A+40=0,8A+0,8A/2,4+7+1
A=240

U(A) 240

N=A-P
N=240-92=148
J: 148

4. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta.E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p.Eizotopi tarkibidagi neytronlar sonini aniqlang. J: 115

Yechimi:
A 4 0,8A A/2,4 1 1
. U+10a= E + A+ 7 n+p
92 2 x+43 x 0 1

Izatoplar massalarini aniqlaymiz ! ! !

A+40=0,8A+0,8A/2,4+7+1
A=240

E(Ar) 240×0,8=192

Izatoplar yadro zaryadini aniqlaymiz ! ! !
92+20=(x+43)+x+1
x=34
E (e) 34+43=77 Iridiy (Ir)
Ir N=A-P N=192-77=115
J: 115

5. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta.E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p.Aizotopi tarkibidagi neytronlar soni aniqlang. J: 46
6. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta.E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p.E izotopi yadrosining necha foizini protonlar tashkil etadi. J: 40,1%
7. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta.E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p.E izotopi yadrosining necha foizini zaryadsiz nuklonlar tashkil etadi. J: 59,9%
8. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta.E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p. Aizotopi yadrosining necha foizini zaryadsiz nuklonlar tashkil etadi. J: 57,5%
9. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta.E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p. A izotopi yadrosining necha foizini protonlar tashkil etadi. J: 42,5%
10. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta.E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p. Uran izotopi tarkibidagi protonlar soni A izotopi tarkibidagi protonlar sonidan nechtaga farq qiladi. J: 15
11. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta.E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p. Uran izotopi tarkibidagi protonlar soni E izotopi tarkibidagi protonlar sonidan nechtaga farq qiladi. J: 58
12. Ushbu yadro reaksiyasida E izotopning massasi uran izotopi massasidan marta katta, A izotopi massasidan esa 2,4 marta katta.E izotop tarkibidagi elektronlar soni Aizotop tarkibidagi elektronlar sonidan 43 taga ko’p. E izotopi tarkibidagi protonlar soni A izotopi tarkibidagi protonlar sonidan nechtaga farq qiladi. J: 43
13. 1,2 mol erigan modda 252g suvda eritildi va 16% li eritma hosil bo’ldi. Erigan moddaning molyar massasini (g/ml) aniqlang. J: 40

Yechimi:
. x
0,16=------------
. x+252

x=48 g

1,2 mol-----------48 g
1 mol------------x=40 g

J: 40 g /mol Me Ca

14. 1,5 mol modda 674,5g suvda eritilganda uning 24% li eritmasi olindi. Erigan moddani molyar massasini (g/mol) aniqlang. J: 142
14. 0,25 mol erigan modda 173,5g suvda eritildi va 13,25% li eritma hosil bo’ldi. Erigan moddaning molyar massasini (g/ml) aniqlang. J: 106
15. 4:3 mol nisbatda olingan massasi 5,9 g bo’lgan ishqoriy metall va uning okidi mo’l miqdordagi suvda eritilganda 12 g ishqor hosil bo’ldi. Metallni aniqlang. J: Li
16. Teng mol nisbatda olingan massasi 10,2 g bo’lgan ishqoriy metall va uning oksidi mo’l miqdordagi suvda eritilganda 14,4 g ishqor hosil bo’ldi. Metallni aniqlang. J: Na

Yechimi:
2Me+2H2O=2MeOH+H2
2Me2O+2H2O=4MeOH

14,4-10,2=4,2

2MeOH+4MeOH=34+68=102
2Me+2Me2O=32
102-32=70
4,2----------------14,4 g
70----------------x=240 g

2MeOH+4MeOH=240 g

6MeOH=240 g

6x+102=240

6x=138
x=23 Na

J:Na

17. 1:3 mol nisbatda olingan massasi 1,59 g bo’lgan ishqoriy metall va uning gidridi mo’l miqdordagi suvda eritilganda 2,24 g ishqor hosil bo’ldi. Metallni aniqlang. J: K
18. Teng mol nisbatda olingan massasi 0,45 g bo’lgan ishqoriy metall va uning gidridi mo’l miqdordagi suvda eritilganda 1,44 g ishqor hosil bo’ldi. Metallni aniqlang. J: Li
19. Teng mol nisbatda olingan massasi 10,2 g bo’lgan ishqoriy metall va uning oksidi mo’l miqdordagi suvda eritilganda 14,4 g ishqor hosil bo’ldi.Hosil bo’lgan eritmani to’liq neytrallash uchun necha ml (r = 1,2 g/ml) 27% li sulfat kislota eritmasidan kerak bo’ladi? J: 54,44

Yechimi:
2Me+2H2O=2MeOH+H2
2Me2O+2H2O=4MeOH

14,4-10,2=4,2

2MeOH+4MeOH=34+68=102
2Me+2Me2O=32
102-32=70

4,2----------------14,4 g

70----------------x=240 g

2MeOH+4MeOH=240 g

6MeOH=240 g

6x+102=240

6x=138
x=23 Na

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 g ---------------98 g kis
14,4 g ----------x=17,64 g

27%------------------17,64 g

100%---------------x=65,334 g

E(v) 65,334 g/1,2g/ml=54,44 ml

J:54,44 ml

20. 1:3 mol nisbatda olingan massasi 1,59 g bo’lgan ishqoriy metall va uning gidridi mo’l miqdordagi suvda eritilganda 2,24 g ishqor hosil bo’ldi. Olingan eritmani to’liq neytrallash uchun necha gramm 14,6 % li xlorid kislota eritmasi kerak bo’ladi. J: 100
21. Bosh va orbital kvant sonlari yig’indisi (n+l) 2 bo’lgan necha xil holat mavjud? J: 1 ta
22. Bosh va orbital kvant sonlari yig’indisi (n+l) 3 bo’lgan necha xil holat mavjud? J: 2 ta
23. Bosh va orbital kvant sonlari yig’indisi (n+l) 4 bo’lgan necha xil holat mavjud? J: 2 ta
24. Bosh va orbital kvant sonlari yig’indisi (n+l) 5 bo’lgan necha xil holat mavjud? J: 3 ta
25. Bosh va orbital kvant sonlari yig’indisi (n+l) 6 bo’lgan necha xil holat mavjud? J: 3 ta
26. Bosh va orbital kvant sonlari yig’indisi (n+l) 7 bo’lgan necha xil holat mavjud? J: 4 ta
27. Ikki valentli metall bo‘lagi xona haroratida xlorid kislotaning54,6 g 10 molyalli eritmasida eritilganda H₂ gazi ajraldi vametall xloridining 32,2% li eritmasi hosil bo‘ldi. Metalningnisbiy atom massasini aniqlang.#24

Yechimi:
HCl (m) 10×36,5=365 g
Em 365+1000=1365 g

1365 g --------------365 g HCl

54,6 g ---------------x=14,6 g

2HCl + Me = MeCl2+ H2

73 g 1 mol 1 mol 2g
14,6 0,2 0,2 0,4g

. 0,2(x+71)

0,322=--------------------------
. (0,2x+54,6)-0,4

x=24 g/mol Mg

J: Mg

28. Ikki valentli metall bo‘lagi xona haroratida xlorid kislotaning54,6 g 10 molyalli eritmasida eritilganda H₂ gazi ajraldi vametall xloridining 32,2% li eritmasi hosil bo‘ldi. Hosilbo‘lgan metall xlorid massasini (g) aniqlang.#19

Yechimi:
HCl (m) 10×36,5=365 g
Em 365+1000=1365 g
1365 g --------------365 g HCl
54,6 g ---------------x=14,6 g
2HCl + Me = MeCl2+ H2
73 g 1 mol 1 mol 2g
14,6 0,2 0,2 0,4g
. 0,2(x+71)
0,322=--------------------------
. (0,2x+54,6)-0,4
x=24 g/mol Mg

MgCl2 (m) 95×0,2=19 g

J:19

29. Ikki valentli metall bo‘lagi xona haroratida xlorid kislotaning54,6 g 10 molyalli eritmasida eritilganda H₂ gazi ajraldi vametall xloridining 32,2% li eritmasi hosil bo‘ldi. Metallningekvivalent massasini aniqlang.#12

30. Ikki valentli metall bo‘lagi xona haroratida xlorid kislotaning54,6 g 10 molyalli eritmasida eritilganda H₂ gazi ajraldi vametall xloridining 32,2% li eritmasi hosil bo‘ldi. Eriganmetalning massasini (g) aniqlang.#4,8

31. Ikki valentli metall bo‘lagi xona haroratida xlorid kislotaning54,6 g 10 molyalli eritmasida eritilganda H₂ gazi ajraldi vametall xloridining 32,2% li eritmasi hosil bo‘ldi. Hosilbo‘lgan metall xlorid molyalligini aniqlang.#5

Yechimi:
HCl (m) 10×36,5=365 g
Em 365+1000=1365 g

1365 g --------------365 g HCl

54,6 g ---------------x=14,6 g

2HCl + Me = MeCl2+ H2

73 g 1 mol 1 mol 2g
14,6 0,2 0,2 0,4g

. 0,2(x+71)

0,322=--------------------------
. (0,2x+54,6)-0,4

x=24 g/mol Mg

MgCl2 (m) 95×0,2=19 g

MgCl2(n) 19÷95=0,2 mol
Mg(m) 24×0,2=4,8 g
E(m) (4,8+54,6)-0,4=59 g
H2O(m) 59-19=40 g

40 g suvda ---------0,2 mol

1000 g --------------x=5 mol

J:5 molyalli

32. Ikki valentli metall bo‘lagi xona haroratida xlorid kislotaning54,6 g 10 molyalli eritmasida eritilganda H₂ gazi ajraldi vametall xloridining 32,2% li eritmasi hosil bo‘ldi. Hosilbo‘lgan eritma massasini (g) aniqlang.#59

Yechimi:
HCl (m) 10×36,5=365 g
Em 365+1000=1365 g

1365 g --------------365 g HCl

54,6 g ---------------x=14,6 g

2HCl + Me = MeCl2+ H2

73 g 1 mol 1 mol 2g
14,6 0,2 0,2 0,4g

. 0,2(x+71)

0,322=--------------------------
. (0,2x+54,6)-0,4

x=24 g/mol Mg

Mg (m) 24×0,2=4,8 g

Em(4,8+54,6)-0,4=59 g

J:59

33. 0,2 kg (ρ=1,25 g/ml) suvda eriydigan tuzning 2,5 molyarli eritmasiga uning 0,24 litr 1,5 molyar eritmasi aralashtirilganda 15,2% li (ρ=1,175 g/ml) eritmasi hosilbo‘ldi. Qo‘shilgan 1,5 molyarli eritma massasini (g) aniqlang.#270

Yechimi:
E1(v) 200 g ÷1,25 g/ml=160 ml

1000 ml------------2,5 mol

160 ml-------------x=0,4 mol

E2(v) 0,24 l ×1000=240 ml

1000 ml------------1,5 mol

240 ml-------------x=0,36 mol

E3(v) 160+240=400 ml

E3(m) 400 ml×1,175 g/ml=470 g
E2(m)=E3(m)-E1(m)
E2(m) 470-200=270 g
J:270 g

34. 0,2 kg (ρ=1,25 g/ml) suvda eriydigan tuzning 2,5 molyarli eritmasiga uning 0,24 litr 1,5 molyar eritmasi aralashtirilganda 15,2% li (ρ=1,175 g/ml) eritmasi hosilbo‘ldi. Erigan moddaning molyar massasini (g/mol) aniqlang.#94

Yechimi:
E1(v) 200 g ÷1,25 g/ml=160 ml

1000 ml------------2,5 mol

160 ml-------------x=0,4 mol

E2(v) 0,24 l ×1000=240 ml

1000 ml------------1,5 mol

240 ml-------------x=0,36 mol

E3(v) 160+240=400 ml

E3(m) 400 ml×1,175 g/ml=470 g

e(m) 470×0,152=71,44 g

e(n) 0,36+0,4=0,76 mol

0,76 mol------------71,44 g

1 mol----------------x=94 g

J: 94 g/mol

35. 200g (ρ=1,25 g/ml) suvda eriydigan tuzning 2,5 molyarli eritmasiga uning 240ml 1,5 molyarli eritmasi aralashtirilganda 15,2% li (ρ=1,175 g/ml) eritmasi hosilbo‘ldi. Qo‘shilgan 1,5 molyarli eritma massasini (g) aniqlang.#270

36. 200g (ρ=1,25 g/ml) suvda eriydigan tuzning 2,5 molyarli eritmasiga uning 240ml 1,5 molyarli eritmasi aralashtirilganda 15,2% li (ρ=1,175g/ml) eritmasi hosilbo‘ldi. Erigan moddaning molyar massasini (g/mol) aniqlang.#94

37. HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ qatorida oksidlovchilik xossasi qanday o’zgaradi? # kamayadi

38. HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ qatorida kislotalilik kuchi va barqarorligi qanday o’zgaradi? # ortadi

39. Qaysi kislotaning konsetrasiyasi (w%) 40% dan ortib ketsa portlab parchalanadi? # HClO₃

40. Qaysi xloridlar suvda oz eriydi? # CuCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂

41. NaHCO₃ dan CsHCO₃ ga tomon issiqqa chidamliligi qanday o’zgaradi. # ortib boradi

42. Birinchi energetik pog’onada sig’ishi mumkin bo’lgan maksimal elektronlar soni. # 2 ta

43. Ikkinchi energetik pog’onada sig’ishi mumkin bo’lgan maksimal elektronlar soni. # 8 ta
44. Uchinchi energetik pog’onada sig’ishi mumkin bo’lgan maksimal elektronlar soni. # 18 ta
45. To’rtinchi energetik pog’onada sig’ishi mumkin bo’lgan maksimal elektronlar soni. # 32 ta
46. Beshinchi energetik pog’onada sig’ishi mumkin bo’lgan maksimal elektronlar soni. # 50 ta
47. Oltinchi energetik pog’onada sig’ishi mumkin bo’lgan maksimal elektronlar soni. # 72 ta
48. Yettinchi energetik pog’onada sig’ishi mumkin bo’lgan maksimal elektronlar soni. # 98 ta

49. Noma’lum inert gaz va kisloroddan iborat aralashma elektr uchqunlari orqali o’tkazilganda aralashmadagi kislorodning i ozonga aylandi va aralashmaning zichligi marta ortdi va bo’lgan aralashma olindi. Noma’lum inertgazni aniqlang.# Ar

Yechimi:
D H2=21•2=42
42:1,25=33,6

. 42-33,6

3)n=------------=0,2 mol kam
42

3O2=2O2 3-2=1 mol

3--------------1 mol kamay
0,6=x----------0,2 mol kamay

75%---------0,6 mol

100%-------x=0,8 mol

33,6-(0,8•32)=8 g X gaz

33,6-8=25,6 g O2

8+25,6
------------=33,6

x+0,8

x=0,2 mol X gaz

0,2 mol------------8 g X gaz

1 mol--------------x=40 g/mol

J: Ar

50. Noma’lum inert gaz va kisloroddan iborat aralashma elektr uchqunlari orqali o’tkazilganda aralashmadagi kislorodning i ozonga aylandi va aralashmaning zichligi marta ortdi. Hosil bo’lgan aralashma dagi inertgazning hajmiy ulushini (%) aniqlang. # 25

Yechimi:
D H2=21•2=42
42:1,25=33,6

. 42-33,6

3)n=------------=0,2 mol kam
42

3O2=2O2 3-2=1 mol

3--------------1 mol kamay
0,6=x----------0,2 mol kamay

75%---------0,6 mol

100%-------x=0,8 mol

3O2 2O3
3 mol-----------2 mol

0,6 mol--------x=0,4 mol

33,6-(0,8•32)=8 g X gaz

33,6-8=25,6 g O2

8+25,6
------------=33,6

x+0,8

x=0,2 mol X gaz

Hosil bo'lgan aralashmada

0,2 mol O2 qolgan
0,4 mol O3 hosil bo'lgan
0,2 mol X gaz bo'lgan

X gaz hajmiy ulushini topamiz

. 0,2
--------------------×100%=25%

0,2+0,4+0,2

J: 25%
Masalani tekshirib ko'ramiz! ! !

X gaz ni Ar ekanligini bilgan holda hisob kitob ishlarini boshlaymiz...

(0,2×32)+(0,4×48)+(0,2×40)

-----------------------------------------------=
. 0,2+0,4+0,2

. 33,6
=-----------=42

. 0,8

Demak to'g'ri yechilgan ! ! !

51. Noma’lum inert gaz va kisloroddan iborat aralashma elektr uchqunlari orqali o’tkazilganda aralashmadagi kislorodning i ozonga aylandi va aralashmaning zichligi marta ortdi. Hosil bo’lgan aralashma dagi inertgazning massa ulushini (%) aniqlang.# 23,8

52. Noma’lum inert gaz va kisloroddan iborat aralashma elektr uchqunlari orqali o’tkazilganda aralashmadagi kislorodning i ozonga aylandi va aralashmaning zichligi marta ortdi. Hosil bo’lgan aralashmaning vodorodga nisbatan zichligi ga teng. Dastlabki aralashmadagi inertgazning hajmiy ulushini (%) aniqlang. # 20

53. Noma’lum inert gaz va kisloroddan iborat aralashma elektr uchqunlari orqali o’tkazilganda aralashmadagi kislorodning i ozonga aylandi va aralashmaning zichligi marta ortdi. Hosil bo’lgan aralashma dagi kislorodning hajmiy ulushini (%) aniqlang. # 25

54. Noma’lum inert gaz va kisloroddan iborat aralashma elektr uchqunlari orqali o’tkazilganda aralashmadagi kislorodning i ozonga aylandi va aralashmaning zichligi marta ortdi. Hosil bo’lgan aralashma dagi gazlarning mol nisbatlarini aniqlang. # 1:1:2

55. Noma’lum inert gaz va kisloroddan iborat aralashma elektr uchqunlari orqali o’tkazilganda aralashmadagi kislorodning i ozonga aylandi va aralashmaning zichligi marta ortdi. Hosil bo’lgan aralashmaning vodorodga nisbatan zichligi ga teng bo’lsa, dastlabki aralashmadagi gazlarning massa nisbatini aniqlang. # 3,5 : 1

56. 30⁰C dagi CuSO₄ tuzining eruvchanligi 24 ga teng. Shu tuzning to’yingan eritmasidan 25,8333 g olib qizdirilganda 7,25 g kristallogidrat cho’kmaga tuzdi. Kristallogidrat formulasini toping. # CuSO₄× 4H₂O

Yechimi:
30°C da 24 g CuSO4
Em 24+100=124 g

124 g -------------------24 g tuz

25,8333------------x=5 g

CuSO4=CuSO4•xH2O

160 160+18x

---------=-----------------
5 7,25

x=4

J:CuSO4×4H2O

57. 40⁰C dagi Na₂CO₃ tuzining eruvchanligi 36 ga teng. Shu tuzning to’yingan eritmasidan 34 g olib qizdirilganda 18,17g kristallogidrat cho’kmaga tuzdi. Kristallogidrat formulasini toping. # Na₂CO₃× 6H₂O

58. 10⁰C dagi Na₂CO₃ ning eruvchaligi 30 ga teng. Shu haroratdagi Na₂CO₃ ×10H₂O ning

eruvchanligini toping. # 165

Yechimi:
10°C da 30 g Na2CO3
Em 30+100=130 g

Na2CO3=Na2CO3•10H2O

106 g -------------286 g
30 g ---------------x=80,9434 g

130-80,9434=49,0566 g suv

49,0566-------------80,9434 g

100 g----------------x=165 g

J:165

59. 30⁰C dagi CuSO₄ tuzining eruvchanligi 34 ga teng.Shu haroratdagi CuSO₄×5H₂O ning eruvchanligini toping. # 65,687

60. 200 g 30% li bariy nitrat eritmasiga nechagramm Na₂SO₄・10H₂O kristallogidrat

qo‘shilganda eritmadagi bariy nitratning massaulushi 20% ga teng bo‘lib qoldi. #23,1
Yechimi:

Ba(NO3)2 (m) 200×0,3=60 g

Ba(NO3)2+Na2SO4•10H2O=NaNO3+BaSO4+10H2O

Ba(NO3)2 Na2SO4×10H2O

261 g -----------322 g
x g---------------1,234x

Ba(NO3)2 BaSO4

261 g---------------233 g
x g------------------0,893x

. 60-x
-----------------------------------=0,2

(200+1,234x)-0,893x

x=18,723

Na2SO4×10H2O (m)

18,723×1,234=23,1 g

J:23,1

61. 300 g 20% li bariy xlorid eritmasiga necha gramm Na₂SO₄・10H₂O kristallogidrat
qo‘shilganda eritmadagi bariy xloridning massa ulushi 10% ga teng bo‘lib qoldi. # 44,53

62. 600 g 20% li bariy xlorid eritmasiga necha gramm Na₂SO₄・10H₂O kristallogidrat

qo‘shilganda eritmadagi bariy xloridning massa ulushi 12% ga teng bo‘lib qoldi. # 70,68

63. Kislorod ozonga aylanishida hajm 55 ml (n.sh.) ga kamayganbo‘lsa, dastlabki hajmni (ml, n.sh.) toping.#165

Yechish:
3O2=2O3 3-2=1 ml kamaydi
1ml----------3 ml
55ml--------x=165 ml
64. Ozon-kislorod aralashmasi tarkibidagi ozonning to‘liqparchalanishi natijasida aralashma hajmi 22,4% ga oshadi.Mo‘l miqdordagi kaliy yodid eritmasi orqali dastlabki ozon-kislorod aralashmasining 500 ml (n.sh.) hajmi o‘tkazilganda necha gramm yod cho‘kmaga tushadi?#2,54

Yechsh:
x 1,5x
2O3 --> 3O2

1+0,224=1,224

1,224=1-x+1,5x
x=0,448 mol ozon.

500/1000=0,5 l

22,4 l da ----- 0,448 mol
0,5 l da ------ x = 0,01 mol O3

2KJ+O3+H2O --> J2 + O2 + 2KOH

1mol O3 ---- 254g J2

0,01 mol ---- x = 2,54g

J: 2,54g J2

65. Ozon-kislorod aralashmasi tarkibidagi ozonning to‘liq parchalanishi natijasida aralashma hajmi 21% ga oshadi.Mo‘l miqdordagi kaliy yodid eritmasi orqali dastlabki ozon-kislorod aralashmasining 800 ml (n.sh.) hajmio‘tkazilganda necha gramm yod cho‘kmaga tushadi?#3,81

66. Ozon-kislorod aralashmasi tarkibidagi ozonning to‘liqparchalanishi natijasida aralashma hajmi 35% ga oshadi.Mo‘l miqdordagi kaliy yodid eritmasi orqali dastlabkiozon-kislorod aralashmasining 800 ml (n.sh.) hajmio‘tkazilganda necha gramm yod cho‘kmaga tushadi?#6,35

67. Ozon-kislorod aralashmasi tarkibidagi ozonning to‘liq parchalanishi natijasida aralashma hajmi 28% ga oshadi.Mo‘l miqdordagi kaliy yodid eritmasi orqali dastlabki ozon-kislorod aralashmasining 1 litr (n.sh.) hajmio‘tkazilganda necha gramm yod cho‘kmaga tushadi?#6,35

68. Ozon-kislorod aralashmasi tarkibidagi ozonning to‘liqparchalanishi natijasida aralashma hajmi 28% ga oshadi.Mo‘l miqdordagi kaliy yodid eritmasi orqali dastlabkiozon-kislorod aralashmasining 1,2 litr (n.sh.) hajmio‘tkazilganda necha gramm yod cho‘kmaga tushadi?#7,62

69. Ozon-kislorod aralashmasi tarkibidagi ozonning to‘liqparchalanishi natijasida aralashma hajmi 28% ga oshadi.Mo‘l miqdordagi kaliy yodid eritmasi orqali dastlabkiozon-kislorod aralashmasining 1,6 litr (n.sh.) hajmio‘tkazilganda necha gramm yod cho‘kmaga tushadi?#10,16

70. Ozon-kislorod aralashmasi ozonator orqali o’tkazilganda aralashma hajmi 35% ga kamaydi . Hosil bo’lgan aralashma tarkibidagi ozonning hajmiy ulushini aniqlang. #

71. Ozon-kislorod aralashmasi ozonator orqali o’tkazilganda aralashma hajmi 35% ga kamaydi . Hosil bo’lgan aralashma tarkibidagi kislorodning hajmiy ulushini aniqlang. #

72. Ozon-kislorod aralashmasi ozonator orqali o’tkazilganda aralashma hajmi 35% ga kamaydi. Hosil bo’lgan aralashmaning vodorodga nisbatan zichligini aniqlang. #