Кимёдан тест масалалари ва уларни ечиш усуллари. Ktob b. S

Yechimi:
450•0,4=180 g
450-180=270 g suv
H2O(n) 270/18=15 mol
Modda (n) 180/x=1 x=180 g/mol glukoza

102. 28% li 500g eritma tarkibida erituvchi (suv) va erigan moddalarning mol nisbati 8:1 bo’lsa, erituvchini aniqlang. # KOH

Yechimi:
500•0,28=140 g
500-140=360 g suv
H2O(n) 360/18=20 mol 20/x=8 x=2,5
Modda (n) 140/2,5=56 g/mol KOH

103. 10% li 1400g eritma tarkibida erituvchi (suv) va erigan moddalarning mol nisbati 20:1 bo’lsa, erituvchini aniqlang. # NaOH

104. 200 ml 2 M li CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda katodda 30g mahsulot hosil bo’ldi.Elektroliz uchun sarflangan elektr miqdorini (F) aniqlang. # 5,2

Yechimi:

1000 ml------------2 mol
200ml-------------x=0,4 mol CuSO4
CuSO4 (m) 0,4•160=64 g
CuSO4+1/2H2O=Cu+1/2O2+H2SO4
160 g--------------64 g
64 g---------------x=25,6 g Cu

32g /ekv----------1 F

25,6 g-----------x=0,8 F
30-25,6=4,4 g H2

H2 H2O
2 g ---------------18 g

4,4 g------------x=39,6 g

9 g/ekv------------1 F

39,6 g-------------x=4,4 F

Jami: 0,8+4,4=5,2 F J: 5,2

105. 200 ml 1 M li CuCl₂ eritmasi elektroliz qilinganda anodda 15g mahsulot hosil bo’ldi.Elektroliz uchun sarflangan elektr miqdorini (F) aniqlang. # 1,2

106. 200 ml 1 M li CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda katodda 14g mahsulot hosil bo’ldi.Elektroliz uchun sarflangan elektr miqdorini (F) aniqlang. # 1,6

107.100 ml 2 M li CuCl₂ eritmasi elektroliz qilinganda anodda 15,8g mahsulot hosil bo’ldi.Elektroliz uchun sarflangan elektr miqdorini (F) aniqlang. # 0,6

108. 56,8g Me₂SO₄ tuzi tutgan eritma tarkibida 5,418×10²³ ta ion mavjud bo’lsa, metallni aniqlang (α = 75%).(Tuzning gidrolizlanishini va suvning dissotsilanishini hisobga olmang) # Na