Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Задания и вопросы.

1. 
   Определите число ионов, образованных при диссоциации 1 молекулы дихромата аммония и 3 молекул нитрата висмута (III).
   
2. 
   Определите, к какому типу электролитов относятся нижеуказанные вещества: CuSO₄, NH4NO3, ВаС1₂, HF, H₂SO₃, Na₂S, H₂S?
   
3. 
   В каком ряду указаны только слабые электролиты?
   

А) КС1, Na₂SO₄, КОН, Ca(NO₃)₂ В) KNO₃, НС1, СаСО₃, LiOH
С) Ni(OH)₂, НС1О₄, NH4OH, Н₂СО₃ D) СН₃СООН, Н₂СО₃, H₂SO₃, NH4OH

4. 
   В каком ряду приведены только сильные электролиты? 1) СН₃СООН, NH4OH, HNO₂; 2) Na₂SO₄, А1С1₃, H₂SO₄; 3) А1(ОН)₃, NH₄OH, NaOH; 4) NaCl, HF, Zn(OH)₂; 5) H₂SO₃, NH₄OH, H₂CO₃; 6) CaCl₂, HNO₃, CuSO₄. A) 1, 3, 5 B) 1, 5 C) 2, 4, 6 D) 2, 6
   
5. 
   В каком ряду приведены только сильные электролиты? 1)нитрат алюминия; 2)гидроксид магния; 3) сульфат натрия; 4) ацетат калия; 5) уксусная кислота; 6) карбонат кальция А) 1, 3, 4 В) 2, 5, 6 С) 1, 4 D) 5, 6
   
6. 
   В каком ряду приведены только слабые электролиты? 1) азотистая кислота; 2) сульфат натрия; 3) сернистая кислота; 4) гидроксид лития ; 5) угольная кислота ; 6)гидроксид аммония; 7) хлорид алюминия; 8)хлорная кислота. А) 1, 3, 5, 6 В) 1, 4, 7, 6 С) 2, 3, 5, 8 D) 2, 4, 7, 8
   
7. 
   В каком ряду приведенытолько слабыеэлектролиты? 1) фторовод ордная кислота; 2) азотистая кислота; 3) карбонат калия ; 4) гидрокарбонат натрия; 5) гидроксид аммония; 6) сульфат аммония А) 3, 4, 6 В) 2, 3 С) 1, 5 D) 1, 2, 5
   

10-§ Степень диссоциации.
Полные и сокращенные ионные уравнения.
На прошлых занятиях мы доказали, что электрический ток, проведенный через растворы с разной концетрацией, по разному разделяет их на ионы. То есть, в растворах хлорида натрия с разными концентрациями яркость лампочки не меняется, тогда как, при проведении электрического тока через концентрированный раствор уксусной кислоты лампочка не загорается, но при разбавлении яркость повышается. Это показывает, что в растворах молекулы не всегда полностью распадаются на ионы.
На основе опыта, можно прийти к следующему выводу:

1. 
   Некоторые электролиты вне зависимости от концентрации полностью распадаются на ионы. К таким электролитам относятся вещества с ионной кристаллической решеткой.
   
2. 
   Малодиссоциируемые электролиты диссоциируют при разбавлении их растворов.
   
3. 
   Отношение количества диссоциированных молекул на количество общих молекул называется степенью диссоциации и обозначается через а (альфа)
   

п а= —
N
а - степень диссоциации;
п - количество диссоциированных молекул;
N - общее количество молекул в растворе.
Представим, что в водном растворе из 1 моль серной кислоты половина молекул подверглась диссоциации, исходя из вышеуказанной формулы можно вычислить степень диссоциации.



ос=

3,01.10²³
6,02.10²³

Иногда степень диссоциации выражается в процентах
а% = а« 100 % = 0,5* 100 = 50%
Электролиты условно делятся на 3 группы

1. 
   Слабые электролиты: а % < 3 %.
   
2. 
   Электролиты средней силы: 3 %< а % < 30 %.
   
3.