Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Сильный электролит

H₂S,H₂SO₃, органические кислоты

дистиллирован­

ная вода
Сильные электролиты: а % > 30 %.

Растворимые^ воде соли, сильные кислоты.
НС1, HNO₃, H₂SO₄ шелочи
Степень диссоциации зависит от природы растворителя и растворенного вещества, концентрации раствора и температуры.
Ионообменные реакции.
Реакции, протекающие в растворах электролитов, происходят при участии ионов, полученных из этих электролитов. При составлении уравнений ионообменных реакций сильные электролиты пишем в диссоцированном виде, тогда как формулы слабых электролитов, плохо растворимых и газообразных веществ пишутся в молекулярном виде.

1. 
   Реакции, протекающие с образованием осадка:
   

Pb(NO₃)₂ + 2KJ >*PbJ₂j+ 2KNO₃ (молекулярное уравнение)
Pb²⁺ + 21^6₃" + 2^⁺ + 2Г >-PbJ₂|"*^_ 2^ + 2^С)₃" (полное ионное уравнение)
РЬ²⁺ “I^- 2J~ (сокращенное ионное уравнение)

2. 
   Реакции, протекающие с образованием газообразного вещества: ^Н₂О
   

Na₂CO₃ + 2HCl ►2NaCl + H₂CO₃^_CQ2|
2^£⁺ + СО₃²' + 2Н* + 2^Г + 2^1’ + СО₂|+Н₂О
СО₃²' + 2Н⁺-< ►CO₂'f+H₂O

3. 
   Реакции, протекающие с образованием малодиссоциирующего вещества:
   

H₂SO₄ + 2KOH >-K₂SO4 +2Н₂О
2Н⁺ + S04²’ + 2jf + 2ОН~ + S04²’ + 2Н₂О
2Н⁺ + 2ОЬГ *-2Н₂О

4. 
   Реакции, протекающие с одновременным образованием осадка, газообразного вещества и малодиссоцируемого вещества:
   

Ва(ОН)₂ + (NH4)₂SO₄ *-BaSO₄|+ 2NH₃| + 2Н₂О
Ва²⁺ + 2ОН" + 2NH4⁺ + SO₄²’ ► BaSO₄|+ 2NH^ + 2H₂O