Эритмалар. Эритмалар назарияси. Эритмаларнинг хоссалари. Электролит эритмалари

Кафедра «Естественных наук» I КУРС РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

• ЛЕКТОР: Ассистент Ш.Б.Хужаниязов

ЦЕЛЬ ЛЕКЦИИ :

• Ознакомить студентов с теорией растворов, показать зависимость растворимости газов в жидкостях от различных факторов, рассмотреть законы, на которых основываются эти зависимости. Обосновать значение растворов в жизнедеятельности организма на примерах биологических жидкостей.

РАССМАТРИВАЕМЫЕ ВОПРОСЫ

• Предмет и задачи физколлоидной химии
• Значение основ физколлоидной химии в медицине
• Растворы и общие свойства растворов
• Растворимость и факторы, влияющие на растворимость
• Коллигативные свойства растворов
• Свойства сильных и слабых электролитов

РАССМАТРИВАЕМЫЕ ВОПРОСЫ

• Процесс диффузии. Осмос и осмотическое давление. Расчёт осмотического давления идеальных растворов на основе уравнения Менделеева-Клапейрона. Онкотическое давление растворов. Давление насыщенного пара над растоврами и законы Рауля. Протолитическая теория кислот и оснований. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели

Зависимость растворимости газов от давления

• Закон Генри = K  P
•  - коэффициент абсорбции
• P – давление газа
• K – константа, зависящая от природы газа
• Закон Генри-Дальтона i = Ki  Pi
• I - коэффициент абсорбции газа в смеси
• Pi– парциальное давление газа в смеси
• Ki – константа, зависящая от природы газа

Зависимость растворимости газов в жидкости от присутствия посторонних веществ

• Закон Сеченова
• Закон Сеченова гласит:
• Присутствие посторонних веществ в растворе уменьшает растворимость газов в жидкости: N
• lg --------- = kC
• N0

Коллигативные свойства растворов

• Осмотическое давление растворов
• Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
• Понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем
• Повышение температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем

Система, где происходит явление осмоса

• Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую перегородку (мембрану) называется осмосом

• Растворитель

• Раствор

Прибор для измерения осмотического давления

• Раствор

• Вода

• Осмометр

• Полупроницаемая мембрана

Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа

• Давление, оказываемое молекулами растворителя на стенки сосуда, вследствие их односторонней диффузии называется осмотическим давлением
• Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление прямо пропорционально концентрации растворённого вещества в растворе
•  = CRT – для растворов неэлектролитов
•  = CRT – для растворов электролитов
• где:  - осмотическое давление, C – концентрация раствора, R –универсальная газовая постоянная,
• T – абсолютная температура,  - изотонический коэффициент

Растворы с различным осмотическим давлением

• Изотонический раствор

• Гипертонический раствор

• Гипотонический раствор

Плазмолиз

• Раствор с высокой концентрацией

• Раствор с низкой концентрацией

Гемолиз

• Раствор с низкой концентрацией

• Раствор с высокой концентрацией

Законы Рауля

• P0-P n P0-P n
• -------- = -------- или --------- = ------
• P0 n + N P0 N
• Где: P0 - давление насыщенного пара чистого растворителя
• P - давление насыщенного пара растворителя над раствором
• n, N - количество вещества растворённого вещества и растворителя

Эбулиоскопия

• Повышение температуры кипения раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества:
• tкип. = E . m
• Где: tкип. – повышение температуры кипения;
• E – эбулиокопическая постоянная m – моляльная концентрация раствора

Криоскопия

• Понижение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества:
• tзам. = K . m
• Где: tзам. – понижение температуры замерзания;
• K – криоскопическая постоянная
• m - моляльная концентрация раствора