Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Задачи и их решения по пройденной теме.
1-задача: Определите объем кислорода массой 12,8 г при давлении 166,2 кПа и температуре - 73° С.
Решение задачи : Формулу Менделеева - Клапейрона преобразуем для нахождения объема:
PV= nRT




nRT
"l»^-

m n= — М

12,8
32 ⁼ 0,4 моль
Сначала находим количество вещества кислорода:

Подствалям в формулу данные по условии задачи:
Т = 273 + (-73°С) = 200 К
nRT 0,4 «8,31*200 _л
V = = — = 4 л
^р 166,2
Ответ: 4 л
2-задача: При каком давлении 14 г угарного газа ,находящийся при температуре 47 °C занимает объем равный 10 л?


nRT
Решение задачи: Формулу Менделеева - Клапейрона преобразуем для нахождения давления
PV= nRT
Сначала находим количество угарного газа:

m п= — М
14
—- = о,5 моль
Zo
Теперь подставляя в формулу нужные значения, находим давление: Т = 273 +47°С = 320°К




nRT
Р = ——

0,5*8,31*320
10

= 132,96 кПа

Ответ: 132,96 кПа
3-задача: При какой температуре (С°) 1 моль оксида угдерода(ГУ), находящийся под давлением 2 атм., занимает 12,3 л объема ?


PV nR
Решение задачи: Формулу Менделеева - Клапейрона преобразуем для нахождения температуры:
PV= nRT
Теперь, подставляя в формулу нужные значения, находим температуру: