Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Вопрос : Определите эквивалентную массу H₂SO₄.
Сначала находим молярную массу кислоты H₂SO₄ (2 + 32 + 16 • 4 = 98). H₂SO₄ двуосновная (в химических реакциях 2 атома водорода замещаются атомами металла) кислота

	M(H2SO4) 98
E(H2SO4) =	= = 49 n(H) 2 или
E(H^+)=-^-=J-=l	E(SO?>^M(SO?+^^8 2 2

Е(Н⁺) + E(SO₄²') = 1 + 48 = 49

3. 
   Для определения эквивалентной массы основания нужно молярную массу разделить на число гидроксильных групп в его составе.
   

	M осн.
p осн.
	n(OH)

Е _ос„ - эквивалентная масса основания;
М о™ - молярная масса основания;
п (ОН) - число групп ОН.
Вопрос : Определите эквивалентную массу Са(ОН)₂.
Сначала находим молярную массу основания Са(ОН)₂ (40+17-2=74).
составе Са (ОН)₂ число гидроксильных групп равно 2.





Е(Са(ОН)₂) =

М(Са(ОН)₂)
п(ОН)

74
2

= 37

_или Е (Са²⁺) + Е (ОН") = 20 + 17 = 37

3. 
   Для нахождения эквивалентной массы соли молярную массу соли делим на произведение индекса катиона(металл) и его валентности.
   

Л4 сонь
F =
-1—'СОЛЬ _т
n«V
Е co® - эквивалентная масса соли
Мсопь- молярная масса соли п - индекс металла(катионный) V - валентность металла (катион)
Вопрос: Определите эквивалентную массу А1₂(8О₄)з.
Сначала находим молярную массу соли А1₂(8О₄)з (27-2+96-3=342).
А1₂(8О₄)з Валентность алюминия равна III, а индекс равен 2.





E(A12(SO4)₃) =

М(А12(8О4)з)
n.V

342
2*3

= 57

или
E(A1₂(SO₄)₃) = Е(А1³⁺) + E(SO₄²') = 9 + 48 = 57

Все вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Это в свою очередь позволяет определить количество исходных и конечных веществ в реакциях. Например для нейтрализации кислоты было израсходовано 0,2 г/экв щелочи, значит кислоты тоже было 0,2 г/экв.
Закон эквивалентов гласит, что взаимодействие различных веществ происходит в соответсвии с их эквивалентностью. Из этого вытекает, что соотношение масс взаимодействующих веществ равно соотношению их эквивалентных масс.

mi	_ Ei	пи, m2 - масса;
m2	е2	Ei, Е2 - эквиваленты;

Эквивалентный объем. Это объем газа, масса которого равна эквивалентной массе.
Эквивалентный объем веществ можно найти исходя из эквивалентных масс этих веществ.
Например 2 г (1 моль) водорода при нормальных условиях занимет 22,4 л объема. Эквивалентная масса водорода равна 1, следовательно, эквивалентный объем равен 11,2 л
22,4 л 2_гН₂ 1.22,4
х—1 _г х= — = 11,2л
^е 2
Найденное значение является эквивалентным объемом водорода.
Таким же образом можно вычислить эквивалентный объем для кислорода.

32. 
    г (1 моль) О₂ при н.у. занимает 22,4 л, а эквивалентная масса равна 8. Находим какой объем будет занимать данная масса (8).
    

22,4л 32 ₂ 0₂ 8.22,4
х 8_г х=^-=5,6л
Значит эквивалентный объем кислорода равен 5,6 л
Задачи по пройденной теме:

1. 
   20 r NaOH полностью прореагировало с 24,5 г неизвестной кисло­ты. Определите эквивалентную массу кислоты.
   

Сначала определим эквивалентную массу щелочи NaOH:
Е_осн - эквивалентная масса;

п(ОН)
Mo™. - молярная масса;
п - число групп ОН.
Если 20 г гидроксида натрия прореагирует с 24,5 г кислоты , то какая масса кислоты нейтрализутся с 40 г щелочи.
m(NaOH)_ E(NaOH)



Ек-та

24,5 х ^л 20