Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Ответ: 20
4. Для полного окисления 54 г металла израсходовано 48 г кислорода. Определите металл
Решение задачи: Если 54 г Me прореагирует с 48 г кислорода, то какая масса металла окисляется с 8 г кислорода.

^тМе_ Ем_е то"^- Е_о
54 х 54*8 _п /
= х = — = 9 г/экв
48 8 48
Стало известно, что эквивалентная масса Me равна 9 г:
> A = E«V
9 • 1= 9 г (1 -валентный металл с атомной массой равной - 9, не существует) 9 • 2= 18 г (2 -валентный металл с атомной массой равной - 18, не сущес­твует)
9 • 3= 27 г (3 - валентный металл с атомной массой равной - 27 - это А1)
Вопросы и задания

1. 
   Определите эквивалентые массы для следующих веществ: Br₂,I₂, SiO₂; С1₂О₇; HNO₂; H₂S; H₂SO₃; MgSO₄; KC1O₃; PbO₂; Ca₃(PO₄)₂.
   
2. 
   Определите эквивалентные массы азота в составе следующих оксидов: NO, N₂O₃, NO₂.
   
3. 
   1,68 г металла вступив в реакцию с серной кислотой, образует 4,56 г соли сульфата. Определите эквивалентную массу металла.
   
4. 
   9,25 г Са(ОН)₂ полностью прореагирует с 8,167 г неизвестной кислоты. Определите эквивалентную массу кислоты
   
5. 
   10,4 г А1(ОН)₃ полностью прореагирует с 25,2 г неизвестной кислоты. Определите эквивалентную массу кислоты
   
6. 
   29,4 rH₂SO₄ полностью прореагирует с 20,6 г неизвестного основания. Определите эквивалентную массу основания
   
7. 
   5,64 г нитрата неизвестного металла прореагировал с серной кислотой и образовал 4,8 г соли. Определите эквивалентную массу металла.
   
8. 
   При конденсации продукта, полученного после сжигания 0,24 г металла в закрытом сосуде объем уменьшился на 112 мл. Определите эквивалентную массу металла
   

8-§ Уравнение Менделеева - Клапейрона
В химических реакциях газообразные вещества участвуют в качестве исходного вещества или продукта реакций. При решении многих задач по химии, газы рассматривают в нормальных условиях. Под нормальными условиями понимают:

• 
  Температура 0 °C (по шкале Цельсия), или 273 К (по шкале Кельвина).
  
• 
  Давление 101,325 КПа (101325 Па) или 1 атмосфер или 760 мм ртутного столба.
  

Но реакции с участием газообразных веществ не всегда протекают в нормальных условиях. Поэтому нужно освоить навыки решения задач в условиях, отличных от нормальных. Для этого используют уравнение состояния идеального газа ( уравнение Менделеева - Клапейрона).
PV= nRT
PV = nRT
P - давление (кПа) V - объём (л) n - количество вещества (моль)
R - универсальная газовая постоянная = 8,31 Т - температура (К)
В этой формуле температуру вырыжают по шкале Кельвина. Если в задаче температура дана в Цельсиях , то нужно перевести это значение в Кельвины. Для этого воспользуемся следующей формулой:

Т = t + 273
Т - Температура по шкале Кельвина
t - Температура по шкале Цельсия
При выражении давления в КилоПаскалях универсальную газовую постоянную берем как 8,31. Если давление берем в атмосферах, то значение для R тоже меняется, т.е., становится равным 0,082 (8,314:101,325=0,082).
Если давление в задаче дано в мм рт.ст., то это значение переведем в атмосферы и продолжаем решать задачу (760мм.рт.ст=1атм).
Для нахождения количества вещества (п) нужно массу (т) разделить на молярную массу (М).
М
В вышеуказанную формулу Менделеева -Клапейрона подставлям выражение для количества вещества:
PV = —RT
М
Для удобства напишем формулу в следующем виде:
PVM = mRT